亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂.已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大.适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O.②ClO2的沸点为283K.纯ClO2易分解爆炸.③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当.可视为强酸.如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: (1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为，发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。

A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性

B．稀释C1O₂以防止爆炸

C．将NaClO₃氧化成C1O₂

(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有

(3)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是

(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是 (填序号)。

A．Na₂O₂ B．Na₂S C．FeCl₂ D．KMnO₄

(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的实验操作依次是（填操作名称）

【答案】

（1） (2分) B(1分)

（2）80.0(1分) 500ml容量瓶胶头滴管(1分)

（3）酚酞溶液或溶液等(1分) （4）A(1分)

(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤(1分)

【解析】

试题分析：

（1），ClO₃^-中氯元素为+5价，遇到具有还原性的SO₂反应做氧化剂，化合价降低，根据图意生成ClO₂，而SO₂中S价态升高，生成SO₄^2- ；鼓入空气的作用是稀释ClO₂，而A的反应需要加催化剂，而C选项，需要还原剂。

（2）根据公式计算，m=n*M=C*V*M=80g ；容量瓶必须标明量程。而没有标准的450ml的容量瓶，而选用500ml配置。胶头滴管用于定容。

（3）检验碱是否过量用酸碱指示剂，或者用氢氧化铁，现象为有红褐色沉淀。

（4）在吸收塔中需要氧化剂，过氧化钠与双氧水氧化性能相似。

（5）从溶液中得到晶体的一般过程为加热浓缩，冷却结晶，过滤。

考点：离子反应方程书写，简单化学计算，及一定物质的量浓度溶液的配置，常见物质的性质。

点评：本题综合性比较强，结合化工生产的流程图，所考查的知识点不难，知识点比较零散，需要学生有较强的知识基础和综合能力。

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(15 分) 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO₂气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式：                                 。
（2）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化的原因为：                   。X酸为      。
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为：
（4）吸收塔内ClO₂随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO₂^—或Cl^—。ClO₂被S^2—还原为ClO₂^—、Cl^—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

请写出pH≤2时ClO₂与S^2—反应的离子方程式：                                      。
（5）第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同时通入空气的原因为：                          。
（6）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的操作步骤为
              、               、              。

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科目：高中化学 来源：2013届江西省江西师大附中、临川一中高三12月联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

(8分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

(1)C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为                       ，发生器中鼓入空气的作用可能是           (选填序号)。
A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性
B．稀释C1O₂以防止爆炸
C．将NaClO₃氧化成C1O₂
(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是      g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有
(3)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是
(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是                 (填序号)。
A．Na₂O₂             B．Na₂S               C．FeCl₂              D．KMnO₄
(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的实验操作依次是                         （填操作名称）

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(15 分) 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②ClO₂气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

③ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式：。

（2）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化的原因为：。X酸为。

（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为：

（4）吸收塔内ClO₂随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO₂^—或Cl^—。ClO₂被S^2—还原为ClO₂^—、Cl^—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

请写出pH≤2时ClO₂与S^2—反应的离子方程式：。

（5）第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同时通入空气的原因为：。

（6）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的操作步骤为

、、。

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②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO、H₂O、Mn²^＋、H₂O₂、H^＋。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→ O₂。写出该反应的离子方程式：_________。

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①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，

③加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况)的最大值为_________________mL。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。

亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数是________。

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