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    【题目】某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：

    。

    下列说法不正确的是

    A. 加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气

    B. 稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管

    C. 滴定过程中可用KSCN溶液作指示剂

    D. 铁矿石中铁的质量分数为70%

    【答案】B

    【解析】

    由测定实验流程可知，铁矿石与硫酸反应生成滤液A含硫酸亚铁（可能含硫酸铁），与氯气发生氧化还原反应，将亚铁离子氧化，则B中含铁离子，稀释后，利用铁离子与碘离子发生氧化还原反应测定，据此解答。

    A．加热煮沸的主要目的是除去过量的氯气，防止氯气与KI反应，A正确；

    B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，B错误；

    C．铁离子与碘离子发生氧化还原反应，利用KSCN溶液作指示剂，滴定终点时变为红色，且30s不变色，C正确；

    D．由2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2及铁元素守恒可知，铁的质量分数为，D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。

    （1）热解反应的方程式为________________。

    （2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是________________。

    （3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：

    ①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

    ②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO4 1.165 g；

    ③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是

    A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

    B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

    C．氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-

    D．经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）

    A.H+、K+、Fe3+、SO42-B.Ba2+、Ca2+、OH-、CO32-

    C.H+、Na+、NO3-、Cu2+D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：①甲烷的燃烧热为 ΔH=—890.3 kJ/mol

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—517.6 kJ/mol

    ③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—566kJ/mol

    甲烷在一定条件下与CO2反应制备合成气（CO、H2），能实现变废为宝，减少CO2的排放，该反应的热化学方程式为_____________________________________________

    （2）燃料电池是应用广泛的新型电池，分析下列燃料电池示意图，按要求书写出电极反应式

    ①正极的电极反应式____________________________________________；

    ②电解质溶液的pH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ③当电路中转移0.4mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为__________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

    （1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。

    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____（填“有”、“无”），原因是____。

    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H=－0.930 kJmol-1 。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl5)/mol

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    （1）50~150s内的平均反应速率v(PCl3)=___________。

    （2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________（可用分数表示）。

    （3）反应至250s时，该反应放出的热量为______________kJ。

    （4）下列关于上述反应的说法中，正确的是__________（填字母序号）。

    a．无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变

    b．300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大

    c．350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动

    d．相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1．0molPCl3和0．5molCl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5)<0．20mol

    （5）温度T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如下。其他条件相同，请在下图中画出温度为T2(T2>T1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：

    反应①

    反应②

    （1）化合物Ⅰ的分子式______。

    （2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为__________________。

    （3）化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为___________________________________；写出有机物Ⅱ与足量NaHCO3反应的化学方程式________________________________。

    （4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有____（填字母）。

    A．都属于芳香烃 B．含有官能团种类相同，性质也完全相同

    C．二者互为同系物 D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应

    （5）符合下列有条件的化合物Ⅱ的同分异构体有_________种，写出其中苯环上一元取代只有两种的异构体的结构简式_________________________________。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②可以发生银镜反应 ③可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

    I．已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，

    易水解生成氰化氢。

    （1）CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“<”“>”或“==”),请设计实验证明：___________________________________________________________________________。

    （2）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是________________________________________________________。

    I．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【查阅资料】

    ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

    ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。

    【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(写出一条)。

    （2）)b装置的作用是____________________________。

    （3）反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为________(填化学式)。

    （4）实验结束后,在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器,接下来的操作为__________,最后拆除装置。

    （5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：

    ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L-1;

    ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。

    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    （6）滴定时1.000×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液应用_______(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是_______。

    （7）处理后的废水是否达到排放标准：_______ (填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SiO3的化学式可改写成Na2OSiO2，从物质的分类角度来看Na2SiO3属于：

    A. 混合物 B. 氧化物 C. 盐 D. 酸

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