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    2．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．请用化学用语回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族
    （2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Al3+ （填微粒符号 ）
    （3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小H2O＞H2S（填微粒符号）
    （4）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显酸
    -性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），
    （5）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余m2 g．下列说法正确的是bc
    a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
    b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
    c．m1 一定大于m2
    d．剩余固体m1g 中一定有单质铜，剩余固体m2g 中一定没有单质铜．

    分析 地壳中含量最高的金属元素是铝，则A为Al，根据短周期主族元素以及元素周期表可知：B为C、C为N、D为O、E为Cl，
    （1）D代表氧元素，位于第二周期第ⅥA族；
    （2）A、D、E元素的简单离子简单离子分别是Al3+、O2-、Cl-，Cl-三个电子层半径最大，Al3+和O2-电子层结构相同，质子数越少半径越大；
    （3）D为O，F与D同主族且相邻说明F为S，元素非金属性越强气态氢化物的稳定性越强；
    （4）C元素的简单氢化物是氨气，E元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，二者反应生成的盐为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；
    （5）稀硝酸先氧化铁后氧化铜，剩余固体m1 g和m2g中一定有单质铜，因此a、d错b对；再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解．

    解答 解：地壳中含量最高的金属元素是铝，则A为Al，根据短周期主族元素以及元素周期表可知：B为C、C为N、D为O、E为Cl，
    （1）D为O元素，原子序数为8，位于周期表中第二周期第ⅥA族，
    故答案为：第二周期第ⅥA族；
    （2）A、D、E元素的简单离子简单离子分别是Al3+、O2-、Cl-，Cl-三个电子层半径最大；Al3+和O2-电子层结构相同，O2-的质子数少，半径较大，
    故答案为：Cl-；O2-；Al3+；
    （3）D为O，F与D同主族且相邻说明F为S，由于元素非金属性：O＞S，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，
    故答案为：H2O；H2S；
    （4）C元素的简单氢化物是氨气，E元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，二者反应生成的盐为强酸弱碱盐，铵根离子水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液呈显酸性，
    故答案为：酸性；
    （5）稀硝酸先氧化铁后氧化铜，
    a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后氧化的只有铁，那么反应后的溶液中无Cu2+，故a错误；
    b．铁的还原性大于铜，因此稀硝酸先氧化铁后氧化铜，因此溶液中必含有Fe2+，故b正确；
    c．入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解，故c正确；
    d．酸先氧化铁后氧化铜，剩余固体m1 g和m2g中都一定有单质铜，故d错误；
    故答案为：bc．

    点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的知识，涉及水解反应、热化学方程式的书写和氧化的先后顺序的分析，题目难度中等，注意再加入稀硫酸，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性．

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