Question

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为

 

；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是

 

、

 

，这些现象分别说明SO₂具有的性质是

 

和

 

；装置C中发生反应的离子方程式为

 

；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

 

；
（4）尾气可采用

 

溶液吸收．

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质

专题：氧族元素

分析：（1）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；
（2）二氧化硫为酸性氧化物，具有氧化性、还原性；氯气氧化性强于硫，氯气与硫离子发生氧化还原反应生成硫单质；
（3）依据二氧化硫漂白性原理和特点解答；
（4）二氧化硫有毒，为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收．

解答： 解：（1）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使其褪色；二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫；过量的二氧化硫通入到硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成亚硫酸氢钠和硫单质，离子方程式为：2S^2-+5SO₂+2H₂O=4HSO₃^-+3S↓；
故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2S^2-+5SO₂+2H₂O=4HSO₃^-+3S↓；
（3）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不稳定特点，所以受热无色溶液挥发颜色，实验操作为：关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
故答案为：品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）二氧化硫有毒，为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收过来的二氧化硫；
故答案为：氢氧化钠．

点评：本题考查了二氧化硫的制备和性质的检验，明确二氧化硫为酸性氧化物，具有氧化性、还原性、漂白性是解题关键，题目难度不大．