【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)；
H=Q kJ·mol-1。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝
mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
【答案】AC
【解析】
试题分析：由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。A．进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，A项正确；B．T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a-b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=1/2c（X）=（a—b）÷2mol/L，所以v（Y）=2（a-b）/t1mol·L－1·min－1，B项错误；C．温度越高反应速率越大，已知T1＞T2，则M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆，C项正确；D．M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，D项错误；答案选AC。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（I）、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
（1）a点由水电离出的c（H+）＝__________。
（2）d点溶液温度最高的原因是__________ 。
（II）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25℃）HCN K＝4.9×10－10，CH3COOH K＝1.8×10－5，H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，一氯乙酸K＝1.4×10—3
（3）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________________________。（填序号）
（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_________________。
（5）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；
（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________
（3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________
（4）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：CO2和CO的体积之比是________。
（5）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度分别是________
（6）现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧浓H2SO4 ⑨KOH固体；以上物质中属于电解质的是________
（7）Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X（g）+ Y（g）
2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法错误的是
A．HF可以用于刻蚀玻璃
B．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品
D．纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法或表示法错误的是（ ）
A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低
B．放热反应的△H＞0
C．需要加热才能发生反应不一定是吸热反应
D．酸碱中和反应都是放热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物A是一种重要化工生产的中间体，已知其结构简式如下图：
（1）A中含有的含氧官能团的名称
（2）A可能具有的化学性质有 (填写序号)。
①能与H2发生加成反应
②一定条件下可发生缩聚反应
③能与甲酸发生酯化反应
④能在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应
⑤能与Ag(NH3)2OH溶液发生氧化反应
（3）A的一种同分异构体B,与Ag(NH3)2OH溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生；B与浓溴水发生苯环上的取代反应时，1mol B能与3mol Br2恰好反应。请写出B发生银镜反应的化学方程式：
（只要求写出一个化学方程式，有机物写结构简式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
选项 | 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 |
A | 1mol | 2NA | |
B | 22.4L | 1mol | |
C | 106g | 1mol | |
D | 106g | 2NA |
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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
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