下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )
A．含有的微粒种类数相同
B．敞口放置后溶液的pH均可能减小
C．都能与SO2发生氧化还原反应
D．均具有强氧化性
科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省金华十校高三下学期高考模拟（4月）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
乙醛酸（HOOC－CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是
A．N电极上的电极反应式：HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O
B．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol
C．M电极上的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑
D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ；
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃；
（4）830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2，平衡时CO2的体积分数是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）
A． 
B． 
C． 
D． 
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把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图所示图中t1～t2速率变化的主要原因是镁条与，t2～t3速率变化的主要原因是；反应的方程式M．
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下列推断正确的是( )
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
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1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.4 mol·L－1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为( )
A．2.4 g B．3.2 g
C．6.4 g D．9.6 g
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下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质的正确组合是（）
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 纯盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰
B 冰醋酸 福尔马林 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫
C 油酯 淀粉 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙
D 重水 纤维素 氯化钠 次氯酸 氯气
A． A B． B C． C D． D
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在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图象中，正确的是（）
A． 
B． 
C． 
D． 
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、H＋、OH－六种微粒，氯水中含有：Cl2、HClO、H2O、H＋、OH－、Cl－、ClO－七种微粒，A项错；敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B项正确；氨水与SO2发生复分解反应，C项错；氨水不具有强氧化性，D项错。
