Question

17．设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 8.7gMnO₂与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A
• B． 0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移的电子数为0.2N_A
• C． 由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A
• D． 1L0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有的阴离子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，与稀盐酸不反应；
B．镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，镁都失去2个电子变为+2价镁离子；
C．由²H和¹⁸O所组成的水的摩尔质量为22g/mol；
D．碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，导致溶液中阴离子数目增多．

解答 解：A.8.7gMnO₂与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，所以生成氯气的分子数小于0.1N_A，故A错误；
B.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，生成0.1mol镁离子，失去电子数为0.2N_A，故B正确；
C．由²H和¹⁸O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，故11g此水的物质的量为0.5mol，而1mol由²H和¹⁸O所组成的水中含12mol中子，故0.5mol水中含6mol中子即6N_A个，故C错误；
D．常温下，1L0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意盐类水解的规律和应用，题目难度中等．