某温度下.可逆反应mA pC的平衡常数为K.下列不正确的是A．K越大.达到平衡时.反应进行的程度越大B．K的表达式是K=C．若Qc＞K,则反应向逆反应方向进行D．正.逆反应的平衡常数数值相同.符号相反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列不正确的是

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K的表达式是K=

C．若Qc＞K,则反应向逆反应方向进行

D．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反

D、正逆反应的数值为倒数关系。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)

Ur^－(尿酸根，aq)＋H^＋(aq)　(37℃时，Ka＝4.0×10^—⁶) ②NaUr(s)

Ur^－(aq)＋Na^＋(aq)
(1)37°时，1.0 L水中可溶解8.0×10^－³mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^－³mol·L^—¹，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^—⁴mol·L^—¹，该病人尿液的c(H^＋)为，PH 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝

，它所对应反应的化学方程式为。
II．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，

温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝－90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g) △H₂＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)                  △H₃＝－41.2kJ·mol^-1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为               。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K    1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为      　     ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是      ，其原因是            .

（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式

。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：

（1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为____________mol(L·min)。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；丁：ν（X）＝0.075mol(L·s)。若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）________________。
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡

向___（填“左”“右”或“不”，下同）移动；若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向___移动。
（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比___

A．无法确定	B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者	D．前者一定小于后者

（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为____________。
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应为______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

合成氨反应N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃ ΔH＜0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是

A．升高温度	B．减低压强
C．使用催化剂	D．及时分离出氨

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业制硫酸中，存在可逆反应2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量¹⁸O₂，一段时间后¹⁸O存在于：

A．O₂

B．O₂和SO₂

C．O₂和SO₃

D．SO₂、O₂和SO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)

2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

	X	Y
A	再加入A	B的转化率
B	再加入C	A的体积分数
C	减小压强	A的转化率
D	升高温度	混合气体平均摩尔质量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分)化学学科中的平衡理论主要内

容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和
溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g)

4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ；若改变
条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物质的量②加压   ③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO

(g)

2CO(g)平衡常数K的表达式为；
已知C(s)+H

0(g)t

CO(g)+H

(g)的平衡常数为K1；H

(g)+CO

(g)

C0(g)
+H

0(g)的平衡常数为恐，则K

与K

、K

二者的关系为。
(3)已知某温度下，反应2SO

2S0

的平衡常数K=19。在该温度下的体积
固定的密闭容器中,co(SO

)=lmol·L

c0(O

)=1mol·L

，当反应在该温度下SO

转化率
为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g)

cC(g)+riD(g)△H=

kJ·mol

；若

+b>
c+d，增大压强平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向
逆反应方向移动，则

0(填“>”或“<”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三种气体。一定条件下发生反应2NH₃

N₂+3H₂,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

(1)能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同)。

A．容器内压强不再发生变化	B．N₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化	D．容器内气体密度不再发生变化

(2)若t_l="15" s，则t₀-t₁阶段以H₂浓度变化表示的反应速率为         。
（3)t₃-t₄阶段改变的条件为                     。
(4)上述反应的平衡常数K=     (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡      移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
(5)25^OC时，将a mol·L^-1的氨水与0.1 mol·L^-1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)时，则反应的情况可能为
a．盐酸不足，氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
②当溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)时，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=

。

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同步练习册答案