Question

6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． Na₂O与水反应：O^2-+H₂O═2OH^-
• B． SO₂使氯水褪色：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
• C． Na₂SiO₃溶液与盐酸反应：Na₂SiO₃+2H⁺═H₂SiO₃↓+2Na⁺
• D． Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．氧化钠为氧化物，离子方程式中不能拆开；
B．二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
C．硅酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中需要拆开；
D．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写．

解答 解：A．Na₂O与水反应生成氢氧化钠，正确的离子方程式为：Na₂O+H₂O═2Na⁺+2OH^-，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，氯气具有强氧化性，所以SO₂能够使氯水褪色，反应的离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故B正确；
C．Na₂SiO₃溶液与盐酸反应，硅酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓，故C错误；
D．氢氧化钠过量，碳酸氢钙与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；D为易错点，注意反应物过量情况对生成物的影响．