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    【题目】反应2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

    A. Al是氧化剂 B. MoO3被氧化

    C. Al失去电子 D. MoO3发生氧化反应

    【答案】C

    【解析】A. 铝元素化合价升高，Al是还原剂，A错误；B. Mo元素化合价降低，得到电子，MoO3被氧化，B错误；C. 铝元素化合价升高，Al失去电子，C正确；D. MoO3发生还原反应，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是

    A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：

    (1)甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：__________

    (2)乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO 、Mg3N2、和N2。请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。

    已知：a. Mg3N2遇水强烈水解。

    b. NO2气体能被NaOH吸收。

    c.25℃时，电离常数：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5

    回答下列问题：

    ①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→__________（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是________。

    ②当实验过程中出现_________现象时，才能开始加热，确定产物中有N2生成的实验现象为_________。

    ③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为___________。

    (3)设计实验证明：

    ①产物中存在Mg3N2：__________________。

    ②Mg(OH)2与NH4+直接反应而溶解：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2．0molPCl3和1．0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1．0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是

    A. 0.4 mol B. 0.2 mol

    C. 小于0.2 mol D. 大于0.2 mol小于0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体在常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

    A.SO2B.CO2C.CH4D.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

    B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

    C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、；石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对 废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ脱硝：

    己知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+l33kJ·mol-1

    H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1

    在催化剂存在下，H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为：____________。

    Ⅱ.脱碳：在2L的密闭容器中充入2mo1 CO2和6mol H2，在适当的催化剂作用下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H<0

    ①该反应自发进行的条件是___________(填“”低温或“任意温度”)

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)

    a.混合气体的平均摩尔质量保持不变

    b. CO2和H2的体积分数保持不变

    c.CO2和H2的转化率相等

    d. 混合气体的密度保持不变

    e. 1mol CO2生成的同时有3 mul H―H键断裂

    ③CO2的浓度随时间(0～t2)变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，请画出t2～t4CO2浓度随时间的变化。______

    (2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应I：恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    l0min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ① 达到平衡时，反应I、Ⅱ对比：平衡常数K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度 c(I)______c(Ⅱ)。

    ②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_________。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1________T2(填“>”“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列 有关化合物X的说法正确的是

    A. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

    C. 分子中两个苯环一定处于同一平面 D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

    已知A（C10H16O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四种不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3。回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 ，B含有的官能团的名称是 。

    （2）B与CH3OH发生的反应类型是 ，C与HBr发生的反应类型是 。

    （3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为 。

    （4）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为 ，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为 （填标号）。

    a.54 b.108 c. 119 d.133

    （5）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式 ，其分子中最多有 个碳原子在同一平面上。

    ①结构中含有苯环 ②只有一个侧链

    ③能发生酯化反应 ④不能发生消去反应

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