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    一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：

    CO2(g)+H2S(g) COS(g)＋H2O(g)

    容器

    温度/K

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    平衡常数

    CO2

    H2S

    H2O

    Ⅰ

    607

    0.11

    0.41

    0.01

    /

    Ⅱ

    607

    0.22

    0.82

    /

    Ⅲ

    620

    0.1

    0.4

    /

    6.74×10－3

    下列说法正确的是

    A．该反应正反应为放热反应

    B．607K时该反应的平衡常数为2.50×10－3

    C．容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

    D．容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

    练习册系列答案
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    某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：

    （1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为 化合物。

    （2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式 。

    （3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是 化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式 。

    （4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与 （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。

    （5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mＬ0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式 。

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    下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

    A．取a克混合物充分加热，得b克固体

    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

    D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省襄阳市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是

    （1）Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；

    （2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

    （3）2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2；

    （4）H2S＋I2＝S＋2HI；

    A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

    C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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    已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图下列有关克伦特罗的叙述正确的是

    A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2

    B．该物质中不存在手性碳原子

    C．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子

    D．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省西安市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

    A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

    B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

    ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

    ③配制碱液时，称量的固体吸潮

    ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液

    ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

    A．①③④ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③

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    废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

    （1）回收二氯化锰。将废旧锌锰电池处理，得到含MnO(OH)混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式： 。

    （2）制备锰锌铁氧体。锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

    除汞时，铁粉的作用是______________ _（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）；MnxZn1－xFe2O4中Fe元素为+3价，则Mn元素的化合价为 。

    （3）在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如下图。

    据图说明pH对Hg吸收率的影响规律 ；在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 。

    （4）锰回收新方法。向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为：2MnO(OH)+ MnO2+2H2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO4+ 4CO2↑+6H2O

    ①每1molMnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。

    ②新方法的优点是 （答1点即可）。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （6分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

    （1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S)冶炼铜。

    为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：

    Cu2S+MnO4-+H+Cu2++SO42-+Mn2++H2O

    （2）现有一块含有铜绿[Cu2（OH）2CO3]

    的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。①固态铜与适量氧气反应，能量变化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式

    ②上述铜片中铜的生锈率为

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