Question

【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围： ____<x(N)<_____；_____<x(Mg)<_____。

(2)推测x值与原子半径的关系是_______________________________。

(3)某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

Answer 1

【答案】2.5 3.5 0.9 1.5 x值越小，半径越大 氮 共价键 第六周期第ⅠA族

【解析】

(1)(2)题中给出的x值与其原子在分子中吸引电子的能力有关,可根据元素周期性变化来推测Mg和N的x值,以表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大,同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化；
(3)对比周期表中对角线位置的X值可以知道: x(B)>x(Si), x(C)>x(P), x(O)>x(Cl),则可推知: x(N)>x(S)；

(4)根据Al、Cl的x推测Al、Br的x，然后进行判断；
(5)根据x值的递变规律判断。

(1)由表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大,同主族自上而下x值减小,x值的变化体现周期性的变化,故: 2.5< x(N) <3.5，0.9<x(Mg) <1.5；

因此，本题正确答案是:2.5，3.5 ；0.9，1.5。
(2)由表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大,同主族自上而下原子半径增大,而x值减小；

因此，本题正确答案是: x值越小，半径越大。

(3)对比周期表中对角线位置的X值可以知道:x(B)>x(Si), x(C)>x(P), x(O)>x(Cl),则可推知: x(N)>x(S),所以S-N中,共用电子对应偏向氮原子；

因此，本题正确答案是:氮。
(4)查表知:AlCl3的x=3-1.5=1.5<1.7,又x(Br) <x(Cl),所以AlBr3的Δx应小于AlCl3的，为共价键；

因此，本题正确答案是:共价键。
(5)根据递变规律,x值最小的应为Cs(Fr为放射性元素除外)位于第六周期、第ⅠA族；

因此，本题正确答案是:第六周期第ⅠA族。