Question

t ℃时，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),该反应为放热反应，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8 mol 。请填写下列空白：

(1)从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为___________;平衡时SO₂转化率为___________。

(2)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是___________。(填标号，下同)

A.容器内压强不再发生变化

B.SO₂的体积分数不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化

D.相同时间内消耗2 n mol SO₂的同时消耗n mol O₂

E.相同时间内消耗2 n mol SO₂的同时生成n mol O₂

Answer 1

(1)0.1 mol·(L·min)^-1  20%

(2)ABE

解析：(1)消耗O₂：(1-0.8)=0.2 mol,消耗SO₂为0.4 mol,生成SO₃ 0.4 mol。SO₃的浓度增加量为：=0.2 mol·L^-1

v(SO₃)==0.1 mol·(L·min)^-1

平衡时SO₂的转化率为：×100%=20%。

(2)恒温、恒容条件下，当各组分的物质的量不变，即总压不变已达平衡；各组分的体积分数不变即SO₂的体积分数不变已达平衡；相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成n mol O₂表示正逆反应速率相等，已达平衡。