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    （16分）几位同学设计实验观察铜与浓硫酸的反应，检验生成的气体的性质。甲设计了如图所示的装置，在大试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把产生的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。

    请回答下列问题：

    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：                                      。

    （2）试管b中的现象是                                                    ，

    通过试管a、b的现象得出的结论是                                           。

    （3）乙同学认为甲同学的设计不能全面体现SO2的性质，他打算增加试管进行其它实验。以下为增加的试管中盛放的试剂：A. 澄清石灰水  B. KMnO4（aq） C. 氢硫酸

    请你帮助乙同学作出选择，在横线上先写出字母，再用文字简单说明实验的目的。

                                                                              

                                                                              

    （4）丙同学评价甲同学的实验装置既有优点也有不足，优点是                       

                                ，不足之处改进的具体措施是                      。

    （5）若把上述装置中大试管的浓硫酸换成稀硝酸，试管a和b作如下改变（其中a装满水，b空置），则在大试管中发生的反应的离子方程式为                              ，

    试管a的作用是                                           。

     

    【答案】

    （1）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2分）

    （2）紫色溶液变红色（1分），SO2是一种酸性气体，具有漂白性（能漂白品红） （2分）

    （3）B，验证SO2的还原性；C，验证SO2的氧化性。(各1分)

    （4）使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生（2分）；     把尾气通入NaOH溶液中（1分）。

    （5）3Cu2+ + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O （2分）；

    除去NO2，排水法收集纯净的NO（2分）。

    【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能氧化铜生成硫酸铜。

    （2）浓硫酸的还原产物是SO2，SO2溶于水显酸性，所以紫色溶液变红色。SO2能使品红溶液褪色，具有漂白性。

    （3）SO2中S的化合价是＋4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。因此可以通过酸性高锰酸钾溶液来验证其还原性。通过硫化氢来验证其氧化性。

    （4）根据装置的特点可判断，通过使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。但由于SO2属于大气污染为，反应结束后需要进行尾气处理，可将尾气通入氢氧化钠溶液中。

    （5）硝酸具有强氧化性，也能把铜氧化生成硝酸铜，而硝酸被还原生成NO2或NO气体。NO不溶于水，NO2溶于水生成NO，所以可利用排水法收集纯净的NO。

     

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    科目：高中化学 来源：广东省执信中学2011－2012学年高一下学期期中考试化学试题 题型：058

    几位同学设计实验观察铜与浓硫酸的反应，检验生成的气体的性质．甲设计了如图所示的装置，在大试管里加入2 mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把产生的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．

    请回答下列问题：

    (1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________．

    (2)试管b中的现象是________，通过试管a、b的现象得出的结论是________．

    (3)乙同学认为甲同学的设计不能全面体现SO2的性质，他打算增加试管进行其它实验．以下为增加的试管中盛放的试剂：

    A．澄清石灰水

    B．KMnO4(aq)

    C．氢硫酸

    请你帮助乙同学作出选择，在横线上先写出字母，再用文字简单说明实验的目的．

    ________________

    (4)丙同学评价甲同学的实验装置既有优点也有不足，优点是________，不足之处改进的具体措施是________．

    (5)若把上述装置中大试管的浓硫酸换成稀硝酸，试管a和b作如下改变(其中a装满水，b空置)，则在大试管中发生的反应的离子方程式为________，试管a的作用是________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）几位同学设计实验观察铜与浓硫酸的反应，检验生成的气体的性质。甲设计了如图所示的装置，在大试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把产生的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。

    请回答下列问题：

    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：                                     。

    （2）试管b中的现象是                                                   ，

    通过试管a、b的现象得出的结论是                                          。

    （3）乙同学认为甲同学的设计不能全面体现SO2的性质，他打算增加试管进行其它实验。以下为增加的试管中盛放的试剂：A. 澄清石灰水 B. KMnO4（aq）C. 氢硫酸

    请你帮助乙同学作出选择，在横线上先写出字母，再用文字简单说明实验的目的。

                                                                              

                                                                              

    （4）丙同学评价甲同学的实验装置既有优点也有不足，优点是                      

                               ，不足之处改进的具体措施是                     。

    （5）若把上述装置中大试管的浓硫酸换成稀硝酸，试管a和b作如下改变（其中a装满水，b空置），则在大试管中发生的反应的离子方程式为                             ，

    试管a的作用是                                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省执信中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （16分）几位同学设计实验观察铜与浓硫酸的反应，检验生成的气体的性质。甲设计了如图所示的装置，在大试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把产生的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
    请回答下列问题：

    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：                                     。
    （2）试管b中的现象是                                                   ，
    通过试管a、b的现象得出的结论是                                          。
    （3）乙同学认为甲同学的设计不能全面体现SO2的性质，他打算增加试管进行其它实验。以下为增加的试管中盛放的试剂：A. 澄清石灰水  B. KMnO4（aq） C. 氢硫酸
    请你帮助乙同学作出选择，在横线上先写出字母，再用文字简单说明实验的目的。
                                                                              
                                                                              
    （4）丙同学评价甲同学的实验装置既有优点也有不足，优点是                      
                               ，不足之处改进的具体措施是                     。
    （5）若把上述装置中大试管的浓硫酸换成稀硝酸，试管a和b作如下改变（其中a装满水，b空置），则在大试管中发生的反应的离子方程式为                             ，
    试管a的作用是                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组欲测定某绿色粉末Cu2(OH)2CO3?xH2O中的x值，并进行相关实验探究。

    已知：Cu2(OH)2CO3?xH2O固体在加热条件下发生反应：

    Cu2(OH)2CO3?xH2O2CuO+CO2↑+（x+1）H2O

    (Mr[Cu2(OH)2CO3])=222; Mr（CuO）=80; Mr(CO2)=44; Mr(H2O)=18)

    [实验一]测定Cu2(OH)2CO3?xH2O中的x值

    （1）准确称取mg。该粉末样品，置于批涡中，用酒精灯缓慢加热至完全分解，冷却，称得剩余固体的质量为mg。加热粉末时，除了坩祸、坩锅钳、三角架、玻璃棒、酒精灯外还要用到的仪器是　　　　　　　，操作中需要用玻璃棒轻轻搅拌固体，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                           

    所测得的x值为＿　　　　　　　　（用含m、m的代数式表示）。

    （2）下列是甲、乙两位同学对实验过程中绿色粉末是否已完全分解的判断依据。

    甲：观察到粉末变成黑色，不再有水蒸气逸出。

    乙：重复加热、冷却、称量，至恒重（两次称量的质量差不超过0．1g）。

    你认为其中合理的是　　　　（填“甲”或“乙”）。

    （3）测定x值还有其它方法。下列是几位同学在实验设计中拟测定的数据，其中无法计算得出x值的是　　　（填序号）。

    ①只测定生成物CO2、CuO的质量

    ②只测定生成物CO2、H2O的质量

    ③只测定反应物Cu2(OH)2CO3?xH2O和生成物CO2的质量

    ④只测定反应物Cu2(OH)2CO3?xH2O和生成物H2O的质量

    「实验二」利用上述反应的分解产物氧化铜氧化乙醇制备乙醛（沸点为20．8℃）。

    （1）用如图所示装置（图中夹持装置已略去）进行实验时，需要加热的仪器是　　　　（填标号）。B装置中收集到的物质有　　　　　　。

    （2）能证明氧化铜氧化乙醇的实验现象是　　　                                                                

    试管A内发生反应的化学方程式为　　　　                                。

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