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写出铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________； _________________________。

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列反应的离子方程式．
（1）铝与稀盐酸反应：

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑

（2）铝片放入氢氧化钠溶液中：

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

（3）氯气通入饱和石灰水中：

2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O

（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

（5）钾与水反应：

2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑

（6）把铁片放入氯化铁溶液中：

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

（7）铜片与硫酸铁溶液反应：

Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺

（8）浓硝酸与铜反应：

Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有

（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
1取一定量的合金粉末，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有．
②取步骤①所得滤渣，加过量的，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有．

【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的
性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式

．
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为

．
（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，其组成元素有

种．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
实验方案实现现象结论
1取一定量的合金粉末，加过量的
，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有
．
②取步骤①所得滤渣，加过量的
，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有
．
【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的
性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式．
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为．
（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，其组成元素有种．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

写出下列反应的离子方程式．
（1）铝与稀盐酸反应：
（2）铝片放入氢氧化钠溶液中：
（3）氯气通入饱和石灰水中：
（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
（5）钾与水反应：
（6）把铁片放入氯化铁溶液中：
（7）铜片与硫酸铁溶液反应：
（8）浓硝酸与铜反应：．

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