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    将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )

    A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移

    B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH-

    C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

    D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2+

     

    B

    【解析】液滴边缘O2多，发生正极反应O2＋2H2O＋4e－=4OH-。液滴下的Fe发生负极反应Fe－2e－=Fe2＋，为腐蚀区(a)。A项错误，Cl－由b区向a区迁移；C项错误，液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀；D项错误，Cu不如Fe活泼，作正极，负极反应为Fe-2e-=Fe2+。

     

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    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是 (　　)。

     

    A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极

    B．阴极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

    C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

    D．图中的b>a

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练9-2电解池金属电化学腐蚀与防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )

    A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2

    B.KCl Na2SO4 CuSO4

    C.CaCl2 KOH NaNO3

    D.HCl HNO3 K2SO4

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷（解析版） 题型：选择题

    分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（ ）

    A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼

    B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

    C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝

    D．将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 9-1原电池 化学电源练习卷（解析版） 题型：填空题

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：

    (1)对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是 。

    A.a电极是负极，OH-移向负极

    B.b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C.电池总反应式为：2H2+O22H2O

    D.电解质溶液的pH保持不变

    E.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

    (2)上图装置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，此时图中装置中溶液的pH= (溶液体积变化忽略不计)。

    Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH为-726.5 kJ·mol-1，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 ，正极的反应式为 。

    理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为 (燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 9-1原电池 化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH-－2e－=2H2O NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－

    当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )

    A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原

    C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp= 1×10－10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( )

    A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成

    B．沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol·L-1

    C．沉淀生成后溶液的pH＝2

    D．混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-3盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题

    在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )

    A.AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.MgSO4

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-2化学平衡状态化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197 kJ·mol-1。实验测得4 mol SO2参加上述反应放出354 kJ热量，则SO2的转化率最接近于( )

    A.90% B.80% C.50% D.40%

     

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