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    欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是

    A．将10.6gNa2CO3溶于100mL水中

    B．将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

    C．将20mL5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL

    D．在20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水

     

    BC

    【解析】

    试题分析：A、水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶于体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，A错误；B、28.6g Na2CO3?10H2O物质的量为0.1mol，由化学式碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/L，B正确；C、令稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，C正确；D、密度不同的溶液的体积不能直接相加，即20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水，所得溶液的体积不是100mL，D错误。答案选BC。

    考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液。

     

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    C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

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    （1）观察不同时间试管内的H2和O2体积的比值均约为 。

    （2）假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成H2、O2的质量，计算过程如下：

    并填表如下：

     

    质量g

    物质的量mol

    H2 和O2物质的量的比

    H2

     

     

     

    O2

     

     

    根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，

    （3）下表列出了一些物质的体积

    条件

    物质

    1 mol物质的体积

    0℃101kPa

    H2

    22.3 L

    O2

    22.4 L

    CO2

    22.4 L

    25℃101kPa

    H2

    24.4L 

    O2

    24.5L 

    CO2

    24.5L 

     

    根据上表数据，得出的结论是（至少写出三点）

    ①在相同的温度压强下，

    ②

    ③

    ④

    （4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因：

     

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    A．混合物都属于分散系

    B．稀豆浆中分散质粒子的直径在1—100nm

    C．FeCl3溶液中分散质的粒子为FeCl3

    D．含有1 mol FeCl3的饱和溶液加入到沸水中生成1 molFe(OH)3胶粒

     

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