Question

在50mL 2mol?L^-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）则：
（1）若两极均为铜片，电解过程中硫酸铜溶液的浓度

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是

 

．
（3）若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重

 

g，阴极上的电极反应式是

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）阴极上铜离子得电子，阳极上Cu失电子；
（2）活性电极作阳极，电极材料失电子；
（3）根据电极反应式结合转移的电子判断．

解答： 解：（1）阴极上铜离子得电子，阳极上Cu失电子，所以溶液中消耗的铜离子和生成的铜离子的物质的量相同，则电解过程中硫酸铜溶液的浓度不变，故答案为：不变；
（2）活性电极作阳极，电极材料失电子，则若阳极为纯锌，则阳极上Zn失电子生成锌离子，阳极反应式是：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阴极上铜离子得电子生成Cu，则阴极反应式是：Cu²⁺+2e^-=Cu，当电路中有0.04mol电子通过时，生成0.02molCu，所以阴极增重为0.02mol×64g/mol=1.8g，故答案为：1.28；Cu²⁺+2e^-=Cu．

点评：本题考查了电解池原理的应用，根据各个电极上发生的反应再结合转移电子相等来分析解答，题目难度中等．