Question

【题目】课外小组的同学对如图所示的实验装置进行了研究．

（1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ， 反应中的氧化剂是 ．
（2）将a和b用导线连接．
①Cu电极上的现象是 ．
②Zn电极为原电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑；H+（或H2SO4）
（2）产生大量气泡；负；Zn﹣2e﹣=Zn2+
【解析】解：（1）a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，硫酸中的氢离子的化合价降低，所以氢离子是氧化剂，所以答案是：Zn+2H+=Zn2++H2↑； H+（或H2SO4）；（2）a和b用导线连接，该装置构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，①Cu电极上是氢离子放电，生成氢气，所以现象是产生大量气泡；②Zn是活泼性强于铜，锌电极为原电池的负极，该电极反应式是Zn﹣2e﹣=Zn2+；所以答案是：①产生大量气泡；②负、Zn﹣2e﹣=Zn2+ ．