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    11．（a）标出物质中元素的化合价KClO3+1、NH4NO3-3，+5
    （b）配平化学方程式①1C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
        ②1Cu+4HNO3=1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （c）根据条件写出化学方程式
    ③空气中的氮气和氧气在放电的条件下能生成一氧化氮，请写出该反应的化学方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO
    ④高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢2H2+SiCl4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
    ⑤有酸生成的复分解反应H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．

    分析 （a）依据熟悉各元素常见化合价，结合化合物中元素化合价代数和为0解答；
    （b）①C6H12O6中C化合价为0价，反应生成二氧化碳中的+4价，氧气在反应中氧元素化合价从0价降为-2价，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒写出方程式；
    ②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，反应中1mol铜失去2mol电子，1mol硝酸中氮原子得到1mol电子，结合原子个数守恒书写方程式；
    （c）③氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮；
    ④氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成氯化氢和硅；
    ⑤硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢．

    解答 解：（a）KClO3中钾是第一主族元素，为+1价；硝酸铵中，铵根离子氮元素化合价为-3价，硝酸根离子中化合价为+5价；
    故答案为：-1；-3，+5；
    （b）①C6H12O6中C化合价为0价，反应生成二氧化碳中的+4价，1molC6H12O6参加反应失去24mol电子，氧气在反应中氧元素化合价从0价降为-2价，1mol氧气参加反应得到4mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，C6H12O6的系数为1，氧气系数为6，结合原子个数守恒，反应方程式：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O；
    故答案为：1；6；6；6；
    ②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，反应中1mol铜失去2mol电子，1mol硝酸中氮原子得到1mol电子，所以铜的系数为1，二氧化氮的系数为2，硝酸铜的系数为1，硝酸的系数为4，水的系数为2；
    方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    故答案为：1；4；1；2；2；
    （c）③氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，化学方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
    故答案为：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
    ④氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成氯化氢和硅，化学方程式：2H2+SiCl4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl；
    故答案为：2H2+SiCl4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl；
    ⑤硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，化学方程式：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
    故答案为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，侧重考查氧化还原反应方程式配平，明确元素化合价变化及氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于物质的鉴别、分离和提纯的说法中，正确的是（　　）
    A．HN03溶液混有H2SO4，可加入适量的BaCl2溶液，过滤除去
    B．向某溶液中加入稀H2SO4，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO32-
    C．乙酸乙酯（沸点77℃）中混有乙醇，可以用蒸馏法提纯
    D．饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
    （1）此过程的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置B．
    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：以空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器Z中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol•L-1，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶．
    已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
    请回答下列问题：
    如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL溶液中含有铁元素0.005mol．
    ①方案1中的Z仪器名称是坩埚．
    ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为3．
    ③方案2中M物质可选用的是CD．
    A．CaO    B．NaOH      C．CuCO3 D．CuO     E．Fe2（SO4）3
    ④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）实验室利用惰性电极电解硫酸铜溶液，电解反应化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，
    欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CE．
    A．CuSO4 B．H2O       C．CuO      D．CuSO4•5H2O    E．CuCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4；
    （2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是H2CO3（填化学式）；能通过说明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（写反应的化学方程式）．
    （3）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式表示）
    （5）比较③与⑥的氢化物，更稳定H2O（填化学式）
    （6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：，存在的化学键是离子键、共价键，写出A2B2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径＜S2-（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．生活中处处是科学，请用所学知识回答下列问题．
    （1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是土豆变蓝色．
    （2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显酸性　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是复分解反应．
    （3）食醋中含3%～5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】．已知醋酸在水中能电离出CH3COO-和H+；2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．取相同物质的量浓度、相同体积的（NH4）3PO4，（NH4）2HPO4，NH4H2PO4种溶液，分别滴加NaOH溶液直至恰好完全反应，则3种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂．利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生．请回答下列问题：
    （1）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液（密度为1.2g•cm-3），配制该溶液所需CuSO4•5H2O与H2O的质量之比为5：11，所得溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （2）工业检测CuCl产品的纯度需要80mL 0.5mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有药匙、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管．
    （3）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示．在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是温度升高，双氧水分解速率加快
    （4）工业上常用CuSO4来制备CuCl．在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
    （5）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为：CuCl+CO+H2O?Cu（CO）Cl•H2O△H＜0．要加大CO的吸收率，可采取的措施是低温、高压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图的有机物，则该有机物可发生的反应类型有（　　）
    ①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解  ⑥氧化  ⑦加聚．
    A．①②④⑤⑥B．①②③⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．①②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氯水能导电，所以氯水属于电解质
    B．Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物
    C．能电离产生H+的化合物一定是酸
    D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

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