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    下列化学实验事实及其相应结论都正确的是（　　）
     实验事实结论
    A．氯水可以导电氯气是电解质
    B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    C．乙烯能使KMnO4溶液褪色乙烯具有还原性
    D．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4说明HClO酸性比H2SO4 强
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
    B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；
    C．乙烯有还原性；
    D．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱．
    解答： 解：A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；
    C．乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故C正确；
    D．发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、酸性比较、二氧化硫和铝的化学性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现准确称取0.92g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经完全燃烧后生成的CO21.76g，生成的水1.08g．
    （1）则该有机物的元素组成为：
     

    （2）若该有机物的摩尔质量为46g/mol；请写出该有机物各种可能的结构简式为：
     

    （3）请设计简单实验证明该有机物是上述何种物质（备选试剂：NaOH溶液、石蕊试液、Na、冰醋酸、CaCO3  实验仪器自选）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe与H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．资料显示：海带中碘元素以I- 形式存在；浓H2SO4、浓的新制氯水等强氧化剂，能够将I- 直接氧化成IO3-；苯的沸点是80.1℃，单质碘在150℃以上很易升华．某兴趣小组同学根据查阅的资料，按照课本实验的思路，设计下列实验方案，拟从海带中提取碘．请你参与他们的实验过程并回答下列问题：

    （1）步骤③实验操作的名称是
     
    ．
    （2）步骤④中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），你选择的合适试剂是
     
    ，反应中I-转化为I2的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）步骤⑤实验室提取碘时需要的玻璃仪器为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化碳、二氧化硫等气体会造成环境污染．但二氧化硫、二氧化碳和氮的氧化物也是常用的化工原料．对燃煤废气进行综合处理、合理应用，可实现绿色环保、节能减排、变废为宝等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图1，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化图2所示．试求出反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数的数值：K=
     
    ．
    （3）脱硫．
    Ⅰ．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液．吸收液吸收SO2的过程中，溶液的pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ⅰ．由上表判断，NaHSO3溶液显
     
    性．（填“酸”、“中”或“碱”）
    ⅱ．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）
     
    ．
    a．c（H+）=c（OH-）  b．c（HSO3-）＞c（SO32-）   c．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）
    Ⅱ．利用发电厂产生的尾气中的SO2制成如图3所示的自发电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势可达1V以上．实际过程中，将SO2通入电池的负极，则负极反应式为
     
    ．质子在电解质溶液中的移动方向：
     
    （填编号：a．经过质子膜由左到右； b．经过质子膜由右到左）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    ①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖
    ②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
    ③为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏
    ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘
    ⑤用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃．
    A、①④⑤B、②③⑤
    C、②③④⑤D、全部都可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行如下反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A、HI为0.4mol/L
    B、H2为0.15mol/L
    C、I2为0.2mol/L
    D、HI为0.35mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小
    1
    3
    ，则该反应方程式中n的值是（　　）
    A、3B、4C、5D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、无色溶液：Fe2+、H+、Cl-、NO3-
    B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    C、FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
    D、
    KW
    c(H+)
    =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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