【题目】实验室中需要配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（ ）
A. Na+、K＋、SO42－、Cl－ B. K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C. K＋、H＋、Cl－、HCO3－ D. Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－
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【题目】下列叙述中正确的是 （ ）
A. 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系
B. 结构对称的烯烃，其一氯取代产物必定只有一种结构
C. 互为同分异构体的烷烃不可能具有相同的结构简式
D. 组成相差一个CH2的烃一定是互为同系物的关系
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【题目】现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是( )
试剂：①新制的Cu(OH)2 ②碘水 ③浓硝酸
现象：a.变蓝色 b．红色沉淀 c．变黄色
A. ②—a、①—c、③—b B. ③—a、②—c、①—b
C. ②—a、③—c、①—b D. ②—c、③—a、①—b
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【题目】有关分散系的下列说法正确的是
A．浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来
B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些
D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体
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【题目】某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________。
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：_____________________。
（3）装置C的作用是_____________________。
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：_____________。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？____________________。
（5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____________。
②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高
C.燃料脱硫 D.在已酸化的土壤中加石灰 E.开发新能源
(6)实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图第一个洗气瓶中盛放的液体为_____________。
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【题目】Ⅰ.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
（1）装置乙的作用是 。
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；
若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 ；
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性
（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+ 。
Ⅱ.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
i．取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
（4）搅拌的目的是 。
（5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是 。
ii．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
（6）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝ 。若步骤i盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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