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    16．硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）．
    （1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃，1个标准大气压．
                压强
    SO2转化率
     
    温度          		1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
     400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
     500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
     600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
    （2）反应2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡时的浓度比原来减小的是AC（填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O2（g）
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 （g）
    C．降低温度
    D．在其他条件不变时，减小容器的容积．
    （3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．平衡状态由A编导B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＜”，“＞”，或“=”），B点的化学平衡常数是800．
    （4）在一个固定容器为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2（g）和0.10mol O2（g），t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol．①t1时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速度发生如图所示的变化，则改变的条件是C．
    A．体积不变，向容器中通入少量O2
    B．体积不变，向容器中通入少量SO2
    C．缩小容器体积
    D．升高温度
    E．体积不变，向容器中通入少量氮气
    ②若继续通入0.20mol　SO2和0.10mol　O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36　mol＜n（SO3）＜0.40mol．

    分析 （1）根据SO2的转化率及生产成本来选选择最合适的生产条件；
    （2）根据浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响，达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡时的浓度比原来减小，平衡正向进行；
    （3）平衡常数随温度变化，不随压强变化，AB点压强变化，但温度不变，平衡常数相同，可以计算A点的平衡常数，利用三段式法计算平衡浓度，根据平衡常数=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$，得到B点的平衡常数；
    （4）①在一个固定容器为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2（g）和0.10mol O2（g），t1时刻达到平衡，t1时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速度发生如图所示的变化分析可知，改变条件正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，据此分析选项；
    ②根据影响化学平衡的因素来判断平衡移动方向，继续通入相当于增大压强，平衡正向进行，0.20mol　SO2和0.10mol　O2，利用极限法求出再次达平衡后n（SO3）的范围．

    解答 解：（1）因为SO2与O2的反应是放热反应，所以选择的温度为400℃，而1个标准大气压时SO2的转化率已经很大，再增大压强，SO2的转化率提高不大，但会增加生产成本，所以选择1个标准大气压，故答案为：400℃，1个标准大气压；
    （2）A、保持温度和容器体积不变，O2的浓度增大，平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以A正确；
    B、保持温度和容器内压强不变，充入2mol SO3 （g）相当于充入2.0molSO2和5.0molO2，新的平衡与原平衡等效，SO2的浓度不变，所以B错误；
    C、降低温度，平衡向放热的方向移动，而正反应为放热，所以平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以C正确；
    D、在其他条件不变时，减小容器的容积，SO2的浓度瞬间增大，之后平衡向气体体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，SO2的浓度减小，再次到达平衡时SO2的浓度仍比原来大，所以D错误．
    故答案为：AC；
    （3）平衡常数只受温度的影响，温度不变，则压强改变，平衡状态由A变到B时，则K（A）=K（B），
    由图象知，体系总压强为0.10MPa时SO2的平衡转化率为0.8，则二氧化硫转化物质的量=2.0mol×0.8=1.6mol，
          2SO2（g）+O2（g） $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2SO3（g）
    起始：2.0mol     1.0mol          0
    转化：1.6mol     0.8mol       1.6mol
    平衡：0.4mol     0.2mol       1.6mol
    则平衡时：c（SO2）=0.04mol/L，c（O2）=0.02mol/L，c（SO3）=0.16mol/L，
    K（A）=K（B）=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}[{O}_{2}]}$=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.0{4}^{2}×0.02}$=800，
    故答案为：=，800；
    （4）①t1时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速度发生如图所示的变化分析可知，改变条件正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，
    A．体积不变，向容器中通入少量O2 ，此时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，随反应进行正反应速率减小，逆反应速率增大，最后达到新的平衡状态，图象中逆反应速率变化不符合，故A错误；
    B．体积不变，向容器中通入少量SO2，此时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，随反应进行正反应速率减小，逆反应速率增大，最后达到新的平衡状态，图象中逆反应速率变化不符合，故B错误；
    C．缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率增大，正反应是气体体积减小的反应，所以平衡正向进行，图象变化符合要求，故C正确；
    D．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，正逆反应速率都增大，逆反应速率大于正反应速率，故D错误；
    E．体积不变，向容器中通入少量氮气，总压增大，各气体分压不变，平衡不变，故E错误；
    故选C；
    ②当生成0.18molSO3时，参加反应的氧气的物质的量为x，
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
              1        2
              x       0.18mol
    x=$\frac{0.18mol×1}{2}$=0.09mol
    继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；
    用极限法求出n（SO3）的范围，
    假设平衡不移动，此时n（SO3）=0.18×2=0.36mol，
    假设0.40molSO2完全生成SO3，根据反应方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO3）=0.4mol，
    所以再次达到平衡时，0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．
    故答案为：向正反应方向；0.36；0.40．

    点评 本题考查了化学平衡的有关知识，如利用浓度商判断化学反应进行的方向，外界条件对化学平衡的影响以及有关化学计算，试题较灵活，综合性强，题目难度中等．

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    6．PBS是一种可降解聚酯类高分子材料 可由马来酸酐等原料经下列路线合成： 
    已知：RC≡CH+$\stackrel{一定条件下}{→}$
    （1）化合物A中含氧官能团的名称：羧基． 
    （2）写出C的结构简式HOCH2C≡CCH2OH． 
    （3）B+D→PBS的反应类型为缩聚反应．
    （4）写出满足如下条件的马来酸酐的同分异构体的结构简式：HOOCC≡CCHO．
    a．能发生银镜反应； 
    b．能与NaHCO3反应产生CO2； 
    c．分子中所有碳原子在同一条直线上
    （5）写出→CH≡CH的化学方程式（注明条件）+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH+2NaBr+2H2O．
    （6）请利用题给出的信息设计由和合成CH3CH2CH2CH2OH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）．
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．将7.1g氯气通入足量水中发生反应，所转移的电子数为0.1NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．分子式为C5H10异构体数目为5
    C．分子式为C4H10O的醇类异构体数目为4
    D．分子式为C6H12O2羧酸类异构体数目为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对下列有关物质同分异构体（不考虑立体异构）数目的分析中正确的是（　　）
      AB C D 
     分子式 C3H8O C4H8Cl2 C7H16 C8H10
     限定条件 能使KMnO4溶液褪色 分子中含有2个甲基 分子中含有3个甲基 芳香烃、能得到三种一硝基化物
     数目 23 2 3 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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