精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质，某学生设计如下实验来确定其纯度．

(1)有以下实验步骤，其正确的操作顺序是____________________．

A．称取样品W₁ g　　　　　　　　B．加盐酸酸化

C．用蒸馏水溶解　　　　　　　　D．过滤

E．加过量的BaCl₂溶液　　　　　 F．洗涤

G．干燥　　　　　　　　　　　　H．称量沉淀质量为W₂g

(2)酸化时盐酸是否需过量?原因是______________________________．

(3)BaCl₂过量的目的是____________________检验BaCl₂过量的操作_______________

____________________．

(4)洗涤的目的是____________________检验沉淀已洗涤干净的方法_______________．

(5)样品中Na₂SO₃的纯度为_________________________．

答案：
解析：

(1)A C B E D F G H

(2)必须过量，使SO₃^2-全部转化为SO₂而除去

(3)使SO₄^2-沉淀完全,向上层清液中滴入BaCl₂溶液,若有白色沉淀产生则证明SO₄^2-未沉淀完全

(4)洗去沉淀表面吸附的可溶性杂质,取最后的洗涤液加入AgNO₃，是否有白色沉淀生成．

(5)(1-)×100％

练习册系列答案

小学霸系列答案

小学教学新思维检测卷快乐学习系列答案

新课标同步伴你学系列答案

8年沉淀1年突破单元同步夺冠卷系列答案

导学与测试系列答案

成龙计划高效课时学案系列答案

超能学典名牌中学期末突破一卷通系列答案

创佳绩课业巧点精练系列答案

单元期末满分大冲刺系列答案

新非凡教辅冲刺100分系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na₂SO₄的质量分数．（已知：2HCl+Na₂SO₃=2NaCl+SO₂↑+H₂O、Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl）
（1）称取样品a克，并溶解在一定量的水中．
（2）往溶液中加盐酸，直至盐酸过量．
（3）往酸化的溶液中加入过量的BaCl₂溶液．
（4）过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．
试回答：
（5）加盐酸为什么要过量？

除去溶液中的SO₃^2-，防止干扰硫酸钡质量的测定．

（6）如何验证氯化钡已经过量？

向上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明氯化钡已经过量

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室有一瓶亚硫酸钠固体，已部分被氧化变质．下面是某实验小组通过实验确定其纯度的实验，请你一起来完成该实验的有关问题：
（1）该实验有以下实验步骤，其正确的操作顺序应为（用编号排序）

；
①称取样品W₁g ②加盐酸酸化 ③用蒸馏水溶解 ④过滤
⑤加入过量氯化钡溶液⑥洗涤⑦干燥⑧称量沉淀质量为W₂g
（2）加盐酸酸化的目的是

；
（3）氯化钡溶液为什么要过量

；
（4）如何检验沉淀已洗涤干净？

；
（5）根据题中已知条件，样品中Na₂SO₃纯度可表示为

；
（6）该实验设计中，若将操作“②加盐酸酸化”改为“加硝酸酸化”，将会导致最终所得样品中Na₂SO₃纯度的测量结果