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    （2009?辽宁）3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（　　）
    分析：根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体．
    分子中等效氢原子一般有如下情况：
    ①、分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连的氢原子是等效的；
    ②、同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；
    ③、处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．
    解答：解：3-甲基戊烷的碳链结构为，1、5号碳原子，2、4号碳原子对称，分别处于1（或5）、2（或4）、3、6号碳原子上H原子不同，所以分子中有4种H原子，故3-甲基戊烷的一氯代产物有4种．
    故选：B．
    点评：考查同分异构体的书写与判断，难度中等，注意根据等效H原子判断，判断等效H原子是关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?辽宁模拟）图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
    （1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为
    4HCl（浓盐酸）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    4HCl（浓盐酸）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ．
    （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出D中反应的化学方程式：
    2Cl2+2H2O（气）+C
      △  
    .
     
    4HCl↑+CO2↑
    2Cl2+2H2O（气）+C
      △  
    .
     
    4HCl↑+CO2↑
    ．装置C的作用是
    吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气
    吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气
    ．
    （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
    生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失．
    生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失．
    ．
    （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为
    B
    B
    ．（选填标号）
    （A）有白色沉淀生成   （B）无现象   （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是
    瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升
    瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升
    ，B的作用是
    贮存少量Cl2
    贮存少量Cl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
    反应物能量
    反应物能量
    、
    生成物能量
    生成物能量
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
    无
    无
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
    降低
    降低
    ，理由是
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    ；
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
    SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5
    ；
    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则υ（O2）=
    0.025
    0.025
    mol?L-1?min-1、υ（SO3）=
    0.05
    0.05
    mol?L-1?min-1；
    （5）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H
    =-1185 KJ?mol-1
    =-1185 KJ?mol-1
    （要求计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁模拟）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-，取该溶液进行以下实验：
    （1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除
    CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
    CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
    离子的存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除
    Fe3+、NO3-、MnO4-
    Fe3+、NO3-、MnO4-
    离子的存在．
    （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除
    Mg2+、Al3+
    Mg2+、Al3+
    离子的存在．
    （4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是
    I-、NH4+、Ba2+
    I-、NH4+、Ba2+
    ，还不能确定是否存在的离子是
    K+、Na+、Cl-
    K+、Na+、Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁模拟）使含有a molAl3+的A溶液中的铝元素和含有b molAlO2-的B溶液中的铝元素全部转化为Al（OH）3沉淀，通过计算讨论有几种途径．写出相应的离子方程式．
    要求：
    （1）不准另加固体和液体试剂；
    （2）应答出每种途径所需试剂和所需试剂的物质的量．若使C mol单质Al全部转化为Al（OH）3沉淀且使用原料最少，应该如何进行操作？写出相应的离子方程式．

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