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    4．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．H、D、T表示同一种核素B．次氯酸电子式
    C．F原子结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：

    分析 A．具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；
    B．次氯酸中存在1个氧氢键和1个氧氯键；
    C．F的质子数和核外电子数为9；
    D．甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：．

    解答 解：A．H、D、T为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故A错误；
    B．次氯酸为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和氧氯键，次氯酸的电子式为，故B错误；
    C．F的原子结构示意图为，故C错误；
    D．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了核素、电子式、原子结构示意图判断以及球棍模型与比例模型，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有两个或两个以上的苯环以共有环边的方式相互稠合的多环芳香烃称为稠环芳香烃．下图中椭圆烯也属于稠环芳香烃．据此回答：
    （1）已知椭圆烯（I）的分子式为C24H12，则椭圆烯（Ⅱ）的分子式为C32H12；
    （2）上述椭圆烯的一氯取代物各有几种同分异构体：（I）有3种，（Ⅱ）有4种；
    （3）假设上述椭圆烯可以和氢气在一定条件下发生加成反应生成饱和脂环烃，则加氢后的生成物分子中所有的碳原子是否在同一平面内：否．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L CCl4含有4nA个Cl原子
    B．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子
    C．0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+
    D．常温常压下，23 gNO2、N2O4混合气体中含有nA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2；
    （2）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；
    （3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3．为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物N2O等；
    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO2＞Na2O＞P2O5；
    （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
    （4）Se原子基态核外电子的排布式为[Ar]3d104s24p4；
    （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥形；
    （6）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
    ①在一个晶胞中，X离子的数目4，该化合物的化学式为ZnO；
    ②Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键；
    ③Y与Z可形成YZ42-．YZ42-的空间构型为正四面体（用文字描述）；写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式CCl4或SiCl4；
    ④X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为16NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（　　）
    A．直线形；平面三角形B．V形；三角锥形
    C．直线形；三角锥形D．V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
    A．氯仿B．1-氯丙烷C．2-丁醇D．2-甲基-2-溴丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．铜镁合金9.2g 完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸被还原只产生10304mL （标准状况下）NO2气体．向反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（　　）
    A．16.51 gB．23.82 gC．24.84 gD．17.02 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一密闭容器中，充入2mol A发生反应mA（g）?nB（g）+C（s），达平衡后，下列说法正确的是（　　）
    A．加入一定量C，平衡逆向移动
    B．保持温度不变，容器容积压缩到原来的一半，物质B的浓度变为原来的1.8倍，则平衡正向移动
    C．恒温恒压，再充入1mol氦气（不参与反应），A的转化率增大，则m＜n
    D．恒温恒压，再加入2mol的A，气体的平均相对分子质量变为原来的2倍

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