Question

ijζÈÏ£¬´¿Ë®µçÀë³öµÄc£¨H⁺£©=2¡Á10^-7mol/L£®
£¨1£©¸ÃζÈÏ£¬0.1mol/L ÑÎËáµÄPH=

 

£¬0.1mol/L NaOHÈÜÒºÖеÄc£¨H⁺£©=

 

£¨2£©¸ÃζÈÏ£¬pH=13µÄNaOHÈÜÒºÖеÄc£¨OH^-£©ÊÇpH=11µÄNaOHÈÜÒºÖеÄc £¨OH^-£©µÄ

 

±¶£¬Èô½«Á½ÕßÒÔµÈÌå»ý»ìºÏ£¬ËùµÃÈÜÒºpHֵΪ

 

£®£¨lg2=0.3£¬lg3=0.5£¬lg5=0.7£©
£¨3£©¸ÃζÈÏ£¬µÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄNaOHÈÜÒºÓëÑÎËá°´3£º2Ìå»ý±È»ìºÏ£¨²»¿¼ÂÇ»ìºÏʱµÄÌå»ý±ä»¯£©£¬ËùµÃÈÜÒºµÄpHֵΪ12£¬ËüÃǵÄŨ¶ÈΪ

 

£®

Answer 1

¿¼µã£ºÈõµç½âÖÊÔÚË®ÈÜÒºÖеĵçÀëƽºâ,pHµÄ¼òµ¥¼ÆËã

רÌ⣺µçÀëƽºâÓëÈÜÒºµÄpHרÌâ

·ÖÎö£º£¨1£©¸ù¾ÝKw=c£¨OH^-£©¡Ác£¨H⁺£©¼ÆË㣻
£¨2£©¸ÃζÈÏ£¬pH=13µÄNaOHÈÜÒºÖеÄc£¨OH^-£©=4¡Á10^-1mol/L£¬pH=11µÄNaOHÈÜÒºÖеÄc £¨OH^-£©=4¡Á10^-3mol/L£»
£¨3£©ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàµÈµÄNaOHºÍHClÈÜÒº£¬ÒÔ3£º2Ìå»ý±ÈÏà»ìºÏ£¬·¢Éú·´Ó¦£ºNaOH+HCl=NaCl+H₂O£¬ÇâÑõ»¯ÄÆÓÐÊ£Ó࣬Áî¶þÕßµÄŨ¶ÈΪcmol/L£¬ÓÃc±íʾ³ö·´Ó¦ºóÈÜÒºÖÐc£¨OH^-£©£¬¸ù¾Ý»ìºÏºóÈÜÒºµÄpH=12£¬¿ÉÖªÓ¦ºóÈÜÒºÖÐc£¨OH^-£©=0.01mol/L£¬¾Ý´Ë¼ÆË㣮

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ÒÑÖª´¿Ë®µçÀë³öµÄc£¨H⁺£©=2¡Á10^-7mol/L£¬ÔòK_w=£¨2¡Á10^-7£©²=4¡Á10^-14£¬ËùÒÔ0.1mol/L NaOHÈÜÒºÖеÄc£¨H⁺£©=

Kw

c(OH-)

=

4¡Á10-14

0.1

=4¡Á10^-13mol/L£»
¹Ê´ð°¸Îª£º1£»4¡Á10^-13mol/L£»
£¨2£©K_w=£¨2¡Á10^-7£©²=4¡Á10^-14£¬¸ÃζÈÏ£¬pH=13µÄNaOHÈÜÒºÖеÄc£¨OH^-£©=4¡Á10^-1mol/L£¬pH=11µÄNaOHÈÜÒºÖеÄc £¨OH^-£©=4¡Á10^-3mol/L£¬ÔòpH=13µÄNaOHÈÜÒºÖеÄc£¨OH^-£©ÊÇpH=11µÄNaOHÈÜÒºÖеÄc £¨OH^-£©µÄ100±¶£¬Èô½«Á½ÕßÒÔµÈÌå»ý»ìºÏ£¬c£¨OH^-£©=

0.4mol/L+0.004mol/L

2

¡Ö0.2mol/L£¬
c£¨H⁺£©=5¡Á10^-13mol/L£¬pH=12.7£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º100£»12.7£»
£¨3£©ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàµÈµÄNaOHºÍHClÈÜÒº£¬ÒÔ3£º2Ìå»ý±ÈÏà»ìºÏ£¬·¢Éú·´Ó¦£ºNaOH+HCl=NaCl+H₂O£¬ÇâÑõ»¯ÄÆÓÐÊ£Ó࣬Áî¶þÕßµÄŨ¶ÈΪcmol/L£¬Ôò·´Ó¦ºóÈÜÒºÖÐc£¨OH^-£©=

3c-2c

3+2

mol/L=

c

5

mol/L£¬¸ù¾Ý»ìºÏºóÈÜÒºµÄpH=12£¬¿ÉÖªÓ¦ºóÈÜÒºÖÐc£¨OH^-£©=

Kw

c(H+)

=

4¡Á10-14

10-12

=0.04mol/L£¬¼´

c

5

mol/L=0.04mol/L£¬
½âµÃc=0.2£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.2 mol/L£®

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