Question

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）

• A． WX₂、YX₂的化学键类型相同
• B． 四种元素的氢化物中X的热稳定性最强
• C． Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液能使酚酞变红
• D． WZ₂ 分子中所有原子最外层都为8电子结构

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为硅元素；W与Y，则W为碳元素；W与X可形成共价化合物WX₂，X处于第ⅥA族，X与Z分别位于同一主族，故X为氧元素，Z为硫元素，以此解答．

解答 解：由以上分析可知W为C元素，X为O元素，Y为Si元素，Z为S元素．
A．CO₂、SiO₂均为共价化合物，含有的化学键为共价键，故A正确；
B．非金属性O＞S＞C＞Si，则O对应的氢化物最稳定，故B正确；
C．Z为S，最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，不能是酚酞变红，故C错误；
D．C原子最外层4个电子，S原子最外层6个电子，则CS₂分子中所有原子最外层都为8电子结构，故D正确．
故选C．

点评 本题考查位置、结构、性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的原子结构特点，熟悉元素及其化合物的性质即可解答，题目难度不大．