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    用加热的方法可达到除杂的是（    ）

    A.Na2CO3固体中有NaHCO3杂质

    B.Na2O2中有Na2O

    C.Na2CO3固体中有NaCl

    D.食盐中有泥沙

    解析：A中NaHCO3受热分解产生Na2CO3，B中Na2O与O2反应生成Na2O2，均可除去杂质。

    答案：AB

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：

    Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl

    现取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3?5H2O晶体。

    ⑴若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是           。（填写选项的字母，可以多选，但选错要倒扣。）

    A.会降低反应速率            　B.需要提高反应温度  

    C.将增大反应体系的pH值      　D.会减少产量

    ⑵反应1h后过滤，其目的是                                              。

    ⑶滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是                   。它是由                         而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：                         。

    ⑷设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）

    ⑸若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2SO3?5H2O的质量，你认为               。（填写一个选项的字母）

        A．前面提供的数据已经足够。

    B．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm3）。

    C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）。

    ⑹根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3?5H2O的质量。

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