亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂.主要用于水的消毒以及砂糖.油脂的漂白与杀菌.以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: 已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大.适当条件下可结晶析出NaClO2-3H2O. ②纯ClO2易分解爆炸.一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全. (1)发生器中鼓入空气的作用可能是 . (2)吸收塔内� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂—3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是。

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为。

吸收塔内的温度不宜过高，否则会发生反应，其方程式为：。

（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是__ __。

（4）ClO₂和氯气均能将电镀废水中的CN^—氧化为无毒物质，自身被还原为Cl^—，处理含CN^一相同量的电镀废水所需氯气的物质的量是ClO₂的倍。

【答案】

（1）稀释C1O₂以防止爆炸（3分）

（2）2NaOH+2C1O₂+H₂O₂=2NaC1O₂+2H₂O+O₂↑（3分） 2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑（3分）

（3）连续测定吸收塔内溶液的pH（3分）

（4）2.5（3分）

【解析】

试题分析：（1）信息指出纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，所以鼓入空气的作用是稀释C1O₂以防止爆炸；（2）双氧水不稳定受热分解，所以吸收塔中温度不宜过高；（3）连续测定吸收塔内溶液的pH；根据电子守恒计算，1molC1₂得到电子数为2mol，1molC1O₂需得到5mol电子，故处理含CN^一相同量的电镀废水所需氯气的物质的量是ClO₂的2.5倍。

考点：考查化工流程中操作目的、原理、检验及计算等有关问题。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?江西模拟）已知Ca（OH）₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl^-、ClO^-、Cl

；三种含氯元素的离子，其中C1O^-、Cl

两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）t₁前，氧化产物是

Ca（ClO）₂

（填化学式）．
（2）t₂时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式为：

5Ca（OH）₂+5Cl₂=5Ca²⁺+2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5H₂O

．
（3）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是

mol．
（4）NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是

（填字母）．
A．NaCl、Cl₂B．NaCl、NaClO C．NaClO₃、NaClO₄D．NaCl、NaClO₃
（5）配平下列离子方程式：

Fe（OH）₃+

（5-n）

ClO^-+

OH^-----

（5-n）

Cl^-+

（n+3）

H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO₂收集起来，把它变为有用的东西．
（1）某空气监测是根据SO₂和溴水的定量反应来测定SO₂的含量．该反应的化学方程式为

．
（2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×10¹⁸个电子转移，则SO₂的含量为

mg?L^-1，若规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg?L^-1，则样气是否符合大气的质量标准

（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为

．
A． NaClO B．NaClO₄ C．HClO D．ClO₂
（4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是

．
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO₂会与杂质反应
C．SO₂氧化成SO₃要用催化剂，这样可提高SO₂的转化率
D．SO₃用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是压强对SO₂平衡转化率的影响

压强MPa 转化率% 温度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

对于SO₂转化SO₃的反应，增大压强可使转化率

（填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是

．

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科目：高中化学 来源：2012届福建省三明市普通高中高三上学期联合命题考试化学试卷 题型：填空题

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（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
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①下列溶液能吸收Cl₂的是       （填字母序号）。