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    2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”。嫦娥二号火箭推进器以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式为
    N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1
    H2O(g)=H2O(l)；ΔH2＝－44 kJ·mol－1
    2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1
    则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(　　)
    A．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
    B．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
    C．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
    D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
    B
    本题考查热化学反应方程式的书写和简单相关计算。
    N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；
    ΔH＝－533.23 kJ·mol－1＋(－196.4 kJ·mol－1)＋2×(－44 kJ·mol－1)＝－817.63 kJ·mol－1。
    N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；
    ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1＋(－196.4 kJ·mol－1)－2×(－44 kJ·mol－1)＝－641.63 kJ·mol－1
    B选项正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
    （1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式                     。
    已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 
    ② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH＝－73kJ·mol－1
    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1
    （2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

    ①该反应的△H     0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
    ②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
    ③某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
    （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。
    （2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
    2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -113．0 kJ·mol-1 
    2SO2(g）+ O2(g) 2SO3(g） △H=-196．6 kJ·mol-1 
    SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。
    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________。
    （3）提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
    ①T温度时，在1L的密闭容器中加入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_______。
    ②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_______(填字母)。
    a．温度和容器体积不变，充入1．0 mol He
    b．温度和容器体积不变，充入1．0 mol O2
    c．在其他条件不变时，减少容器的体积
    d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
    e．在其他条件不变时，升高体系温度
    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
    ①电解饱和食盐水的化学方程式是     。

    ②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是     。
    ③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。这两步的能量变化示意图如下：

    (1)第二步反应是       反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是                    。
    (2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的热化学方程式是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
    若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
    离子
    		H+
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO42－
    		NO3－
    		Cl－
    浓度/mol·L－1
    		未测定
    		4×10－6
    		6×10－6
    		2×10－5
    		4×10－5
    		3×10－5
    		2×10－5
     
    根据表中数据判断试样的pH=         。
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料。
    已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
    C（s）+1/2O2（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol－1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：             　　                 。
    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是           。
    A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3
    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
    ① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0
    1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=               。
    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是           。
    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
    ③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
    已知该反应的△H0，判断该设想能否实现并简述其依据：                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
    2Hg(l)＋O2(g)2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
    则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)
    A．＋519.4 kJ·mol－1　　　　B．＋259.7 kJ·mol－1
    C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol-1
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol-1
    由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（   ）
    A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3867 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(　　)
    A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
    B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
    C．N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
    D．N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：
    ①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)  △H = －2389.8 kJ/mol
    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)             △H = －566 kJ/mol
    ③H2O(l) = H2O(g)    △H =" +" 44.0 kJ/mol
    （1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式                                            。
    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭
    容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) +  H2O(g)CO2(g) +  H2(g)
    该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
     
    保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达到平衡。
     
    		H2O
    		CO
    		CO2
    		H2
    甲 （质量/g）
    		1.8
    		8.4
    		a
    		1
    乙 （质量/g）
    		1.8
    		2.8
    		0
    		0
     
    ①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是                 ；达到平衡
    时，乙容器中CO的转化率为        。
    ②如图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是                            、                   （答两个要点即可）。

    （3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
    ① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　          　　　　　　　　   　　　　　；
    ② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =            。
    ③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) =                        [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符号表示]。

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