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    4．下列对知识的整理错误的一组是（　　）
    A．化学与健康：多吃水果有利于补充维生素；用工业盐（亚硝酸钠）腌制蔬菜
    B．化学与能源：煤、石油、天然气都属于化石能源；风能、太阳能等属于新能源
    C．化学与应用：用食醋除去水壶中的水垢；用活性炭除去冰箱中的异味
    D．化学与安全：点燃可燃性气体前先验纯；进入久未开启的菜窖先做“灯火试验”

    分析 A．工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的；
    B．煤、石油、天然气都属于化石能源；
    C．食醋具有酸性，活性炭具有吸附性；
    D．验纯是为了然后续的燃烧实验更安全防止爆炸，灯火实验是要检验对应环境中氧气是否能够支持人的正常呼吸．

    解答 解：A．水果中富含维生素；工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的，所以不能用来腌制蔬菜，故A错误；
    B．煤、石油、天然气都属于化石能源；风能、太阳能等属于新能源，故B正确；
    C．水垢的主要成分是碳酸钙，食醋具有酸性，所以可以用食醋除去水壶中的水垢；活性炭具有吸附性，所以可以用活性炭除去冰箱中的异味，故C正确；
    D．检验气密性是为保证能够顺利制得相应气体，验纯是为了然后续的燃烧实验更安全防止爆炸，而灯火实验是要检验对应环境中氧气是否能够支持人的正常呼吸，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验安全，难度不大，解答时要注意对题目的准确理解，解答时可以注意是否有解题的技巧，另外就是平时学习中多归纳总结，对比和联想，这样更利于知识的理解和应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒剂，常用于工业废水与城市生活污水的处理．某小组同学为研究高铁酸钾对水溶液中苯酚的降解反应速率，在恒定实验温度298K或318K条件下（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
    （1）请完成下列实验设计表：
    实验编号pH投料比（高铁酸钾与苯酚的质量比）T/KFe3+实验目的
    Ⅰ410：12980参照实验
    Ⅱ48：12980
    Ⅲ探究温度对该降解反应速率的影响
    （2）若还要探究溶液的pH和Fe3+的存在对该降解反应速率的影响，除实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，至少还需进行2次对比实验．
    （3）某同学以实验Ⅰ为参照实验，经过大量实验通过HPLC法测得不同pH下高铁酸钾对水溶液中苯酚的去除率，其结果如图所示．
    ①工业上使用高铁酸钾除去废水中的苯酚时，pH控制在2.5左右．
    ②依据图中信息，给出一种使反应停止的方法：向反应液中加入硫酸，使溶液pH＜2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
    B．向碳酸氢钡溶液中加入少许氢氧化钠：Ba2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═BaCO3↓+H2O
    C．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-═HSO${\;}_{3}^{-}$+HClO
    D．向复盐（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加少许Ba（OH）2：SO${\;}_{4}^{2-}$+2NH${\;}_{4}^{+}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质可以看做是纯净物的是（　　）
    A．河水B．海水C．蒸馏水D．农夫山泉矿泉水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为了减少大气中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是（　　）
    A．改进能源结构B．提高能源利用率
    C．大量使用化石燃料D．提倡植树种草

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）若要配制500mL 0.2mo1•L-1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为14.2g．
    （2）实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，干燥氨气应用碱石灰（填“浓硫酸”或“碱石灰”）．
    （3）若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质量．（列出简要计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150mL 2mol•L-1 NaCl溶液B．50mL 2mol•L-1CaCl2溶液
    C．100mL 1mol•L-1 KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

    提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
    （1）天然水中溶解的气体主要有氧气、二氧化碳（或氮气）．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，则此水的硬度为10°．
    （2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为BaCl2、CaO（只填化学式）．
    （3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾或硫酸铁等，其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的．
    （4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
    Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
    Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-．
    根据以上知识回答下列问题．①水样预处理的目的是充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中；防止倒吸．
    ②水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中．蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是防止倒吸．
    ③准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol•L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为109.2 mg•L-1（以CN计，计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物．请回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的核外价层电子排布式为3d104s1．
    （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大（填“大”或“小”）．
    （3）A元素与B、C、D元素可形成共价化合物B2A4、CA3、BA4、A2D．
    ①B2A4的结构式为；
    ②CA3分子中C原子的杂化类型是sp3杂化．
    ③BA4与A2D中，沸点最高的是H2O（填分子式），原因是分子间形成氢键，该物质的分子构型为V形（或角形），
    （4）E与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，E原子位于面心，则该合金中Au原子与E原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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