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    某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
    2KMnO4　+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2　+ 5Cl2­↑+ 8H­2O

    试回答下列问题：
    （1）在反应2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl2的体积5.6L（标准状况下）,求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用NA来表示)
    （2）装置H中盛放的试剂是      。装置P中盛放的试剂是      。
    （3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹    ，打开弹簧夹    。
    （4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为                           。

    （b和c各1分，其余皆为2分，共14分）
    （1）酸性和还原性，0.5NA, （2）饱和食盐水，氢氧化钠溶液
    （3）b  c （4）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

    解析试题分析：（1）在反应中，氯元素的化合价从－1价升高到0价，所以体现氯化氢的还原性。但同时还有氯化锰生成，体现氯化氢的酸性。生成氯气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，所以在反应中转移电子的物质的量是0.25mol×2＝0.5mol，则转移的电子的个数是0.5NA。
    （2）由于氯气能溶于水，所以可以用排饱和食盐水法收集氯气，则H中盛放的是饱和食盐水。
    （3）P中盛放的氢氧化钠溶液，用来处理尾气，所以尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹b，打开弹簧夹c。
    （4）氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
    考点：考查氯气的制备、收集、尾气处理以及氧化还原反应的有关计算和判断
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难易适中。在注重对学生基础性知识考查和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的严谨规范的实验设计能力，也有利于提高学生的学科素养。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
    适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
    适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
    ．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    乙醇的催化氧化反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    铜
    △
    2CH3CHO+H2O
    2CH3CH2OH+O2
    铜
    △
    2CH3CHO+H2O

    （3）将乙醇催化氧化后的产物与新制的Cu（OH）2混合，加热至沸腾，实验现象为
    砖红色的沉淀
    砖红色的沉淀
    ，写出反应方程式：
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    加热
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    加热
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    ．简述配制新制的Cu（OH）2实验操作
    在试管里加入5%的氢氧化钠溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸铜溶液，振荡即成
    在试管里加入5%的氢氧化钠溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸铜溶液，振荡即成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    试回答下列问题：
    （1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl2的体积为
    4.48
    4.48
    L（标准状况下）
    （2）装置H中盛放的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹
    b
    b
    ，打开弹簧夹
    c
    c
    ．
    （4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：
    （1）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，目的是
    适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
    适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流
    ．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．乙醇的催化氧化反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    铜或银
    加热
    2CH3CHO+H2O
    2CH3CH2OH+O2
    铜或银
    加热
    2CH3CHO+H2O
    ．
    （3）控制鼓气速度的方法是
    控制甲中单位时间内气泡数
    控制甲中单位时间内气泡数
    ，
    （4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接
    b
    b
    、
    a
    a
    接丙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
    （1）实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式
     
    ．
    （2）某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：
    ①溴水将乙醛氧化为乙酸；
    ②溴水与乙醛发生加成反应．
    请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？
     

    Ⅱ．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．请填写下列空白：
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    （1）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①
     
    ；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会②
     
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    （2）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示．试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：③
     
    ；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用④
     
    来计量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：
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    （1）为了得到平稳的乙醇气流，对甲装置采用的加热方法是
     
    ．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，乙玻璃管中可能出现的现象是
     
    ．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）根据丁中出现
     
    现象可说明丁中有乙醛生成．
    （4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，戊装置的作用是
     
    ；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁
     
    ．

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