Question

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某温度下，向c（H⁺）=1×10^-6mol/L的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液中的c（H⁺）=1×10^-2 mol/L．下列对该溶液的叙述错误的是（　　）

• A、该温度高于25℃
• B、由水电离出来的H⁺的浓度为1×10^-10 mol/L
• C、NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离
• D、取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH^-）减小

Answer 1

考点：水的电离

专题：

分析：A.25℃时纯水中c（H⁺）=1×10^-7mol/L；
B．c（H⁺）=1×10^-7mol/L，水的离子积常数为1×10^-12；
C．加入酸或碱对水的电离起抑制作用；
D．温度不变时，Kw不变，加水稀释c（H⁺）减小．

解答： 解：A．25℃时纯水中c（H⁺）=1×10^-7mol/L，c（H⁺）=1×10^-6mol/L说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A正确；
B．c（H⁺）=1×10^-6mol/L，水的离子积常数为1×10^-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，故由水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，故B正确；
C．NaHSO₄的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D．温度不变时，Kw不变，加水稀释c（H⁺）减小，Kw=c（H⁺）×c（OH^-），所以c（OH^-）增大，故D错误；
故选D．

点评：本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，难度不大．