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    下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    B、米酒变酸的过程涉及了氧化反应
    C、乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应
    D、淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    考点：有机物的结构和性质,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：A．石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得；
    B．米酒变酸，是因乙醇被氧化生成乙酸；
    C．聚丙烯中不含碳碳双键；
    D．葡萄糖为单糖，不能水解．
    解答： 解：A．石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃；通过煤的干馏可得到苯，故A错误；
    B．米酒变酸，是因乙醇被氧化生成乙酸，则发生了氧化反应，故B正确；
    C．聚丙烯中不含碳碳双键，不能与氢气发生加成反应，而乙烯能与氢气发生加成反应，故C错误；
    D．葡萄糖为单糖，不能水解，而淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、结构、性质为解答的关键，注意官能团与性质的关系及石油分馏、裂解的产物，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇（CH4O）是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化1kg CO2放出的热量为1113.64KJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示（已知反应物和生成物在此条件下均为气体），下列叙述中正确的是（　　）
    A、在进行到3分钟时，CO2和H2所表达的反应速率值相等，均为0.5mol?L-1?min-1
    B、此反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH4O（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol
    C、此条件下反应的平衡常数为
    0.753×1.25
    0.75×0.75
    D、降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8

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    下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A、在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    B、c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
    C、在含有大量Fe3+的溶液中：Cu2+、Cl-、NO3-、S2-
    D、加入Mg能放出H2的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.01mol?L-1 Na2SO3溶液与0.01mol?L-1 KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量（　　）
    A、混合后溶液中存在有关系：C（K+）+C（Na+）+C（H+）=C（SO32-）+C（HSO3-）+C（OH-）
    B、混合后溶液中存在有关系：C（K+）+C（H2SO3）+C（H+）=C（SO32-）+C（OH-）
    C、混合后溶液中存在有关系：C（SO32-）+C（HSO3-）+C（H2SO3）=0.02 mol?L-1
    D、两溶液混合前，Na2SO3溶液中水电离出C（H+）小于KHSO3溶液中水电离出C（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    B、
    如图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    C、氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
    D、电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径Z＞Y
    B、X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    C、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
    D、M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3
    OH-
    H-
     HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．已知pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是（　　）
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    下列说法中，正确的是（　　）
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    B、同族元素的氧化物形成的晶体类型相同
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    2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献．可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氨时固氨酶中）的化学反应．
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    （不定项选择）．
    a．C2H2、C2H4都是非极性分子
    b．碳负离子CH3-呈三角锥形
    c．NO+电子式为
    d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子
    （2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氨酶（结构如图1）
    ①V2+基态时核外电子排布式为
     
    ．
    ②钒固氨酶钒的配位原子有
     
    （写元素符号）．
    ③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2，该晶胞中含有钒原子数目为
     
    ．

    （3）烟酰胺（结构式如图3）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氨原子的杂化轨道类型有
     
    ，lmol该分子中含σ键数目为
     
    ．

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