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    下列仪器能用酒精灯直接加热的是（　　）
    A、烧瓶B、容量瓶C、试管D、烧瓶
    考点：直接加热的仪器及使用方法
    专题：化学实验常用仪器
    分析：可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚．
    解答： 解：试管可用酒精灯直接加热，而烧杯需要垫上石棉网进行加热，容量瓶和量筒不能用来加热，
    故选C．
    点评：本题考查能直接加热的玻璃仪器，题目难度不大，把握仪器的使用为解答的关键，注意归纳常见直接加热的仪器、间接加热的仪器及不能加热的仪器．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、冬青油和一些高分子化合物．
    已知：

    试按要求回答：
    （1）由水杨酸A合成阿司匹林C的反应类型是
     
    ．
    （2）写出C、D的结构简式：C
     
    ，D
     

    （3）写由水杨酸A合成冬青油B的化学方程式：
     

    （4）水杨酸A易溶于冬青油中使产品不纯，用NaHCO3溶液反应后，经过
     
    操作得到较纯净的冬青油，写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式：
     

    （5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（写出一种试剂即可）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题．
    （1）工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2若生成标准状况下3.36L CO2，吸收的Br2为
     
    g．
    （2）吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3．若所得溶液中含0.1mol NaCl与0.6mol NaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为
     
    mol．
    （3）将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2mol/L H2SO4后蒸馏可以回收纯溴：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Na2SO4+3Br2↑+3H2O已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠．
    若改为加入180mL硫酸，计算可回收的液溴的质量．
    （4）向0.3mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素．将所得气体通入280mL 2mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液．求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是（　　）
    A、酚酞溶液
    B、BaCl2溶液
    C、NaOH溶液
    D、澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不能用于分离混合物的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向22.4g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为（　　）
    A、1.6gB、4.8g
    C、5.6gD、6.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列装置，能顺利完成对应实验或操作的是（　　）
    A、
    石油的分馏
    B、
    制氢氧化亚铁
    C、
    检查装置气密性
    D、
    实验室制取氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
    A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）    
    B、12C60和石墨
    C、 和                      
     D、35Cl和37Cl     
    E、乙醇和乙二醇
    ①互为同位素的是
     
    ；
    ②互为同系物的是
     
    ；
    ③互为同素异形体的是
     
    ；
    ④互为同分异构体的是
     
    ；
    ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是
     

    （2）请写出下列反应的化学方程式：
    ①由丙烯制取聚丙烯：
     

    ②丙氨酸缩聚形成多肽：
     

    ③淀粉水解：
     

    ④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之．
    （1）H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是
     
    （选填编号）．
    a．电子层    b．电子亚层   c．电子云的伸展方向    d．电子的自旋
    （2）金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是
     
    （选填编号）．
    a．H为-1价    b．熔融状态能导电   c．加热到600℃不分解
    LiH的电子式为
     
    ．核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小
     
    ．
    （3）非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为
     
    ．
    共价键键能（KJ/mol）
    N≡N946
    H-H436
    H-N391
    （4）根据表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式
     
    ．在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义
     
    ．
    （5）钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd （s）+xH2（g）?2PdHx （s）+Q（Q＞0）通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是
     
    ；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是
     
    （选填编号）．
    a．升温     b．减压    c．及时移走金属钯．

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