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    （1）阿伏加德罗常数为NAmol-1．现有某气体，它的摩尔质量是M g?mol-1，在t℃1.01×105Pa时，气体摩尔体积为Vm L?mol-1．取t℃1.01×105Pa时此气体m g．回答下列问题：
    ①该气体一个分子的质量______g；
    ②mg该气体中所含的微粒数目______个；
    ③t℃1.01×105Pa时，m g该气体的体积______ L．
    （2）等质量O2 和O3，它们的物质的量之比为______，它们所含原子数之比为______，它们的体积之比（标准状况）为______，密度之比（标准状况）______．
    （3）氢元素有11H、21H、31H三种核素，氧元素也有168O、178O、188O三种核素，若它们之间结合成水分子，则可组成______种不同的水分子，其分子相对质量不同的有______种．
    【答案】分析：（1）（2）根据n===计算相关物理量；
    （3）从排列组合的角度分析．
    解答：解：（1）①含有1mol气体分子时，分子个数为NA个，质量为Mg，则该气体一个分子的质量为g，
    故答案为：；
    ②n=mol，N==个，故答案为：；
    ③t℃1.01×105Pa时，mg该气体的体积为：V=nVm=L，故答案为：；
    （2）M（O2）=32g/mol，M（O3）=48g/mol，
    根据n===可知：等质量O2和O3，它们的物质的量之比为：=3：2；
    由于都是由氧原子组成，则质量相等时，含有的氧原子个数相等，即它们所含原子数之比为1：1；
    它们的体积之比与物质的量呈正比，即体积之比为3：2；
    因ρ==，则密度与摩尔质量呈之比，即密度之比（标准状况）为：32：48=2：3，
    故答案为：3：2；1：1； 3：2；2：3；
    （3）16O可与三种H生成6种水分子，1-1-16，2-2-16，3-3-16，1-2-16，1-3-16，2-3-16，
    三种氧原子可生成18种水分子，
    18种水分子中，式量最小的是18，最大的24，因此共有7种不同的式量
    故答案为：18；7．
    点评：本题考查物质的量的计算，题目难度中等，注意（3）为易错点，从排列组合的角度分析可解答．
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    ①该气体一个分子的质量
    M
    NA
    M
    NA
    g；
    ②mg该气体中所含的微粒数目
    m?NA
    M
    m?NA
    M
    个；
    ③t℃1.01×105Pa时，m g该气体的体积
    m?Vm
    M
    m?Vm
    M
     L．
    （2）等质量O2 和O3，它们的物质的量之比为
    3：2
    3：2
    ，它们所含原子数之比为
    1：1
    1：1
    ，它们的体积之比（标准状况）为
    3：2
    3：2
    ，密度之比（标准状况）
    2：3
    2：3
    ．
    （3）氢元素有11H、21H、31H三种核素，氧元素也有168O、178O、188O三种核素，若它们之间结合成水分子，则可组成
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为M g?mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是（　　）
    A、M/NA表示该气体单个分子的质量B、VM/m表示该气体的物质的量浓度C、M/22.4表示标准状况下该气体的密度D、mNA/M表示该气体的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某原子的摩尔质量是M g?mol-1，阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则一个该原子的真实质量是（　　）
    A、M  g
    B、
    1
    M
      g
    C、
    M
    6.02×1023
     g
    D、
    6.02×1023
    M
    g

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省石家庄市毕业班教学质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。请回答：

    （1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为???????? 。

    （2）Cu2O的熔点比Cu2S高，原因为??????????????????????? 。

    （3）Fe(CO)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

    ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____；两者相比较沸点高的为?????? （填分子式）。

    ②Fe(CO)5在一定条件下发生反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为???????? 。

    （4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位键。AlCl3·NH3中，提供空轨道的原于是____；在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为??????????? 。

    （5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=??????????? 。

     

     

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