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    以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是       (　　)

    A．  ：He        B.      C．1s2            D．


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Na+  K+  Cu2+

     阴离子

     SO42-   OH-

       如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极。

      接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

    （1）M为电源的     极；电极b上发生的电极反应为       。

    （2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积       。

    （3）写出乙烧杯中发生电解反应的总反应式                             。

    （4）如果电解过程中乙烧杯溶液中的金属离子全部析出，此时电解反应能否继续进行，为什么                     。

     （5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是(　　)

    A．溴苯中混有溴，加入碳酸钠溶液，振荡，然后分液

    B．乙烷中混有乙烯，通入氢气，在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

    C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

    D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学实验操作合理的是(　　)

    ①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

    ②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体

    ③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

    ④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

    ⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗

    ⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3

    ⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液

    ⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

    A．④⑤⑥⑦　　　　　　 B．①④⑤⑦

    C．②③⑥⑧     D．①③④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。

    Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)

    ΔH1＝a kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　   ΔH2＝b kJ·mol－1

    4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　    ΔH3＝c kJ·mol－1

    则C的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。

    Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。

    A．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)

    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

    C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

    D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_____________________________________。

    (2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol(体积比1∶1)充入5 L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是__________________________(填字母代号，下同)。

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②0～2 min内，以c(N2)变化表示的平均反应速率为________________。

    ③欲提高N2的转化率，可采取的措施有_____________________________。

    A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度

    D．充入氦气使压强增大

    E．加入一定量的N2

    (3)25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO)＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列原子中，第一电离能最大的是                                      （   ）

       A.  He           B.  C            C.  Al             D.  Si 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于CO2说法正确的是                                      （  ）    A. 碳原子采取sp3杂化          B. CO2是直线型结构

    C.  干冰是原子晶体            D.  CO2为极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答

    （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是                               ；

    （2）B和C的分子式分别是        和        ；C分子的立体结构呈        形，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；

    （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的电子式是        ，

    该反应的化学方程式为                                                ；

    （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+5Cl2↑+8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。

     


    (1)请为该实验选择合适的发生装置             (填“A”或“B”)。

    (2)要得到纯净、干燥的氯气，在发生装置和集气瓶之间还需要放置         个洗气瓶，其中第一个洗气瓶内要盛放        （填试剂名称）。

    （3）当实验室中用软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸制取氯气时，反应的离子方程式为                                           ，等物质的量的高锰酸钾固体和MnO2分别与足量浓盐酸反应时，产生氯气的体积比（同条件下）为           。

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