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    下列有关说法正确的是

    A．Fe与S混合加热生成FeS2

    B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

    C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

    D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (共12分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。请回答下列问题：

    （1）G元素在周期表中的位置______________。

    （2）写出实验室制备G的离子反应方程式 。

    （3）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为 。

    （4）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。

    （5）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    请回答下列问题：

    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。

    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是 ；上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。

    （3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是： 、 。

    （4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示） 。

    （5）测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验中，下列操作对测定结果x值的影响是（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

    a．加热温度过高____________

    b．加热时胆矾晶体飞溅出来____________

    c．所用坩埚事先未干燥（潮湿）____________

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是

    A．NaCl B．NaCl、NaHCO3

    C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

    C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省高三上学期第二次教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色

    向石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红后褪色

    B

    将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀

    将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀

    C

    向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

    向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀

    D

    Na投入水中产生大量气泡

    Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是( )

    A．ΔH>0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<x

    C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH<0，m＋n>x

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：

    （1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：

    ①写出II实验中发生反应的离子方式： 。

    ②根据实验发现只要有 等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生。

    ③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些____ 的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）。

    ④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释： 。

    （2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。具体如下：

    ①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaNO，溶液的pH=7;H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7; Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4CI都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由。____ 、____ 。

    ②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中，滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：________________。反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为 mol，转移电子的物质的量为 mol。

    ③某同学在用H2SO4鉴别NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液时，Na2CO3很容易鉴别，但鉴别NaNO3和NaOH时却陷入了困境。限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题.

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

    A． 0.05mol/L B． 0.3mol/L

    C． 0.03mol/L D． 0.04mol/L

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