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    下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是

    XYZ

    ANaHCO3溶液 Na2CO3BaCl2溶液

    BFeCl3溶液CuCl2Fe

    CFe2O3Al2O3NaOH溶液

    DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸

     

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、加BaCl2溶液除去 Na2CO3 ，引入新杂质Cl-，不合理；B、加入Fe可以与FeCl3 反应，不合理；C、加入NaOH溶液只与Al2O3 反应，合理；D、加入盐酸，引入新杂质，不合理。

    考点：本题考查常见物质的除杂，满足除杂原则，除杂选择试剂的原则是：不增、不减、易除去。

     

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    下列说法错误的是

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    B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

    C．Ⅲ图中：生成棕色的烟

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    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式： 。若要确认其中有Fe2+，应选用 （选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

    c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。

     

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    A．硅 B．硫 C．氯 D．钠

     

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    （1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式 ；

    （2）“酸溶”中反应的离子方程式为 ；

    （3）“过滤”后滤液中金属阳离子有 ；

    （4）“氧化”中使用的氧化剂最好是 ；

    （5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨，下列物质：①BaCl2 ②品红③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是 。

     

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