Question

同温同压下，若A容器中充满O₂，B容器中充满O₃．
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是

 

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是

 

（3）若两容器的体积比为3：2，则O₂和O₃物质的量之比为

 

，质量之比为

 

，密度之比为

 

．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为

 

．
（5）按体积比为123所组成的N2、O₂、CO₂的混合气体100g，在标准状况下的体积为

 

 L．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）同温同压下，根据n=

N

NA

=

V

Vm

计算；
（2）根据分子的组成判断气体物质的量的关系，根据n=

V

Vm

计算；
（3）根据n=

V

Vm

计算物质的量，根据m=nM计算质量，根据ρ=

m

V

计算密度；
（4）先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=

m

M

计算其摩尔质量；
（5）体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，根据混合气体的质量，求算x的值，再根据V=nVm计算混合气体标准状况下体积．

解答： 解：（1）同温同压下，气体的V_m相等，根据n=

N

NA

=

V

Vm

可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，故答案为：1：1；
（2）若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比等于3：2，根据n=

N

NA

=

V

Vm

可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，为3：2，
故答案为：3：2；
（3）若两容器的体积比为3：2，根据n=

V

Vm

可知O₂和O₃物质的量之比为3：2，质量之比为：3mol×32g/mol：2mol×48g/mol=1：1，根据ρ=

m

V

计算，密度之比为：

1

3

：

1

2

=2：3，
故答案为：3：2；1：1；2：3；
（4）16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.76克D，根据质量守恒知，C的质量为4.24克；
M=

m

M

=

4.24g

0.04mol

=106g/mol，
故答案为：106g/mol；
（5）体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，
所以：xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=100g．
解得x=

100

224

mol，
所以标准状况下，混合气体的体积为（

100

224

mol+2×

100

224

mol+3×

100

224

mol）×22.4L/mol=60L，
故答案为：60．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键根据体积之比判断物质的量关系．