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    19．表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）①-⑩中，最活泼的金属元素是Na（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是Ar；可作半导体材料的元素是Si；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是N．
    （2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是F-（写离子符号）．
    （3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是HCl（填化学式）．
    （4）③的最低价气态氢化物分子中的化学键类型为极性键（填“极性键”或“非极性键”），该分子的空间构型为为V形，③的最低价气态氢化物比⑧的最低价气态氢化物沸点高（填“高”或“低”），原因是H2O分子之间含氢键
    （5）元素的非金属性：①＞ ⑦（填“＞”或“＜”）． 
    （6）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

    分析 由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，
    （1）周期表中左下角的金属性最强，Si为常见的半导体材料，N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐；
    （2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
    （3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    （4）③的最低价气态氢化物分子为H2O，⑧的最低价气态氢化物为H2S，H2O分子之间含氢键沸点高；
    （5）同主族，从上到下非金属性减弱；
    （6）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸；短周期中Na的金属性最强，其对应碱NaOH与与⑨的最高价氧化物的水化物反应生成盐和水．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，
    （1）上表中左下角的金属Na金属性最强，最不活泼的元素是Ar，Si为常见的半导体材料，N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐，
    故答案为：Na；Ar；Si；N；
    （2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径更大为F-，故答案为：F-；
    （3）非金属性越强，气态氢化物越稳定，则更稳定的为HCl，故答案为：HCl；
    （4）③的最低价气态氢化物分子为H2O，只含O-H极性键，O有两对孤对电子，O为SP3杂化，分子为V形，⑧的最低价气态氢化物为H2S，H2O分子之间含氢键，则水沸点高，
    故答案为：极性键；V；高；H2O分子之间含氢键；
    （5）同主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性①＞⑦，故答案为：＞；
    （6）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为HClO4；短周期中Na的金属性最强，其对应碱NaOH的碱性最强，它与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，故答案为：HClO4；NaOH；NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物W是一种芳香酯，其合成路线如下图所示：

    已知：RCH2CHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O（R、R′为H或烃基）
    按要求回答下列问题：
    （1）有机物A的结构简式为；C中含有的官能团为碳碳双键、醛基（写名称）．
    （2）E→F的反应类型为取代反应．
    （3）D与G反应生成W的化学方程式为．
    （4）符合下列条件的C的同分异构体共有6种（包括顺序异构）．
    ①能发生加聚反应    ②能发生银镜反应    ③属于芳香族化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A．反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量
    B．最终可生成0.2 mol NH3
    C．反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动
    D．当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列贮存化学试剂的方法正确的是（　　）
    A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
    B．溴水存放在带玻璃塞的无色试剂瓶中
    C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
    D．金属钠保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积常数1×10-14α1×10-12
    试回答下列问题：
    ①若25＜t1＜t2，则α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
    ②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=1.0×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
    ③t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=6，则V1：V2=1：1．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn（OH）2，下列说法中，错误的是（　　）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-=Mn（OH）2+2OH-
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法．
    （1）某温度时，N2与H2反应（可逆反应）过程中的能量变化如图1所示．

    ①写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
    ②下列叙述正确的是abc．
    A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    B．在密闭容器中加入28gN2、6gH2，充分反应放出的热量小于92kJ
    C．由图可知，断开1molN≡N键与3molH-H键吸收的能量和小于形成6molN-氮氢键所放出的能量
    D．反应物的总能量低于生成物的能量
    （2）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4molN2和1.2molH2，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图2所示．据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率?（H2）为0.0375mol/（L•min），平衡时，c（N2）为0.05mol/L．
    （3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是B （填字母序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5mol•L-1•mim-1B．v（B）=0.3mol•L-1•mim-1
    C．v（C）=0.8mol•L-1•mim-1D．v（D）=0.1mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技    材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1

    请回答下列问题：
    （1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为FeTiO3；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．此时溶液中含有 Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示．
     氢氧化物 Fe（OH）2 TiO（OH）2 Mg（OH）2
     Ksp 8.0×10-14 1.0×10-29 1.8×10-11
    常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于10时，Mg（OH）2开始沉淀．若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓．
    （3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是稀盐酸．
    （4）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式为TiO2 +4e-=Ti+2O2-．

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