Question

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c (SO42—)

B．0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

C．0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(OH－)+c(CO32－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、根据电荷守恒可知，1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋2c (SO42—)，A不正确；B、根据物料守恒可知0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中：c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，因此c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，B正确；0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液说明HA－的电离程度强于HA－的水解程度，所以溶液中c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)，C不正确；D、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中根据电荷守恒可知c(OH－)+2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝c(Na＋)+c(H+)。根据物料守恒可知2c(Na＋)＝3c(H2CO3)+3c(CO32－)＋3c(HCO3－)，则溶液中2c(OH－)+c(CO32－)＝c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)，D不正确，答案选B。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较以及离子浓度关系的正误判断