Question

【题目】A一J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G可用于制取“84”消毒液；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN 溶液显红色。

回答下列问题：

（1）A的化学式是_________，E 的俗称是_______。

（2）在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是______。

（3）B和G能发生反应，写出反应的离子方程式______。

（4）G和I能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______。

Answer 1

【答案】 H2O2 磁性氧化铁 氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

【解析】A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成，A生成B和C，C为气体，一般为H2O2生成H2O的反应，则A为H2O2，B为H2O，C为O2，G可用于制取“84”消毒液，G为Cl2，D是应用最广泛的金属，D为Fe，由转化关系可知F为H2，H为HCl，E为Fe3O4，J为FeCl3，I为FeCl2。

(1)由以上分析可知A为H2O2，E为Fe3O4，E的俗称为磁性氧化铁，故答案为：H2O2；磁性氧化铁；

(2)氢气在氯气中燃烧的实验现象为：氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成，故答案为：氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成；

(3) 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

(4)氯气和氯化亚铁发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，电子转移的方向和数目可以表示为或，故答案为：或。