Question

4．下列解释事实的反应方程式正确的是（　　）

• A． 亚硫酸钠水溶液显碱性：SO₃^2-+2H₂O?H₂SO₃+2OH^-
• B． SO₂的水溶液显酸性：SO₂+H₂O?H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-
• C． 燃煤时加入石灰石减少SO₂排放：2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
• D． 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO₂+OH^-═HSO₃^-

Answer 1

分析 A．亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；
B．亚硫酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；
C．碳酸钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；
D．二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠和水．

解答 解：A．亚硫酸钠水溶液显碱性，离子方程式：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，故A错误；
B．SO₂的水溶液显酸性，离子方程式：SO₂+H₂O?H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故B错误；
C．燃煤时加入石灰石减少SO₂排放：2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，故C正确；
D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫，离子方程式：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意多元弱酸分步电离、多元弱碱分步水解，题目难度不大．