Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA

D．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

Answer 1

C

解析试题分析：A、根据反应式KIO₃＋6HI=KI＋3I₂＋3H₂O可知，碘酸钾中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以每生成3 mol I₂转移的电子数为5N_A，A不正确；B、由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质，它们先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移N_A个电子，阳极不一定溶解32 g铜，B不正确；C、由于碘离子的还原性强于亚铁离子，所以氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子。当有0.1 mol Fe^2＋被氧化时，说明碘离子易被完全氧化，所以反应中转移电子的物质的量＝0.4mol×1＋0.1mol×1＝0.5mol，C正确；D、氯化铁与沸腾的蒸馏水反应式不能完全进行，所以将100 mL 0.1 mol·L^－1的FeCl₃溶液滴入沸水中制得的Fe（OH）₃胶粒数小于0.01N_A，D不正确，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算