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    (13分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

    a

     

     

     

     

     

    b

    c

    d

     

     

    e

     

    f

     

     

    g

     

     

    (1) f元素在周期表中的位置是       周期      族。

    (2) b元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

    　　① 原子晶体　  ② 离子晶体　  ③ 分子晶体　  ④ 金属晶体

    (3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。

    (4) 化合物ca3的电子式为        ，ca3的催化氧化反应的化学方程式为                ，若有1.25 mol 电子发生转移，则参加反应的ca3的体积为        L（标准状况）。

    (5) a、c、d中的两种元素可组成具有10电子的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式                。

    (6) 由a、b、c、g四种元素中的三种元素组成的某种化合物，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为                。

    (13分)

    (1) 三  IIIA  (1分)   (2) ① ③ (2分)     (3) 离子键、非极性键 (2分)

    (4) NH3电子式 (1分)  4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O（注明反应条件）(2分)   5.6  (2分)

    (5) NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O (1分)

    (6) C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (2分)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

           A．原子核对核外电子的吸引力    B．形成稳定结构的倾向

    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

    锂

    X

    Y

    失去第一个电子

    519

    502

    580

    失去第二个电子

    7296

    4570

    1820

    失去第三个电子

    11799

    6920

    2750

    失去第四个电子

    9550

    11600

    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。                               。

    ②表中X可能为以上13种元素中的      （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式        。

    ③Y是周期表中       族元素。

    ④以上13种元素中，     （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省双流中学高二入学考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （ 13分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(用元素符号)

     
    		IA
    		ⅡA
    		 
    		ⅢA
    		ⅣA
    		VA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		a
    		 
    		b
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		g
    3
    		h
    		 
    		i
    		j
    		 
    		 
    		k
    		l
    4
    		m
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		n
    		 
    （1）a元素与e元素形成的原子个数比为1:1的化合物的结构为式：_____________；
    （2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；
    （3）上表中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
    （4）推测j、d最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。
    （5）c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________；
    （6）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届云南省玉溪一中高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （共13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

      主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填具体元素符号,下同)。
    (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。
    (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。
    (4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                             ，该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
    （5）表示①与⑦的化合物的电子式                       ，该化合物是由       
    （填“极性”“非极性”）键形成的。
    (6)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式                                    

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

       主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

     

     

     

    ①

    ②

    ③

     

     

    3

    ④

     

    ⑤

     

     

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

     

     

     

     

     

     

     

    (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:         (填具体元素符号,下同)。

    (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。

    (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

    (4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                              ，该化合物属于          (填 “共价”或“离子”)化合物。

    （5）表示①与⑦的化合物的电子式                        ，该化合物是由       

    （填“极性”“非极性”）键形成的。

    (6)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式                                    

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高二入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （ 13分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(用元素符号)

     

    IA

    ⅡA

     

    ⅢA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    a

     

    b

    2

     

     

     

     

    c

    d

    e

    f

    g

    3

    h

     

    i

    j

     

     

    k

    l

    4

    m

     

     

     

     

     

    n

     

    （1）a元素与e元素形成的原子个数比为1:1的化合物的结构为式：_____________；

    （2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；

    （3）上表中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；

    （4）推测j、d最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。

    （5）c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________；

    （6）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。

     

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