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    用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

          ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

    ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________。

    ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________

      ______________________________________________________________________。

      反应的离子方程式是____________________________________________________。

    ①打开止水夹，通入少量氧气

    ②P2O5+6OH-=2PO+3H2O

    ③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色

    3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图示装置制备NO并验证其化学性质，实验操作如下：
    ①向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
    ②关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．
    ③待红磷充分燃烧一段时间火焰熄灭后，打开分液漏斗旋塞，向小烧杯中滴入少量稀硝酸．④打开止水夹，通人少量氧气．
    （1）点燃红磷后发生反应的化学方程式为
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    ，其产物与NaOH溶液反应的化学方程式为
    P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O
    P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O

    （2）步骤③滴人稀硝酸后烧杯中的现象是
    产生无色气体，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解
    产生无色气体，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解
    ，反应的离子方程式是
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

    （3）步骤④中打开止水夹，通人氧气的现象是
    瓶内无色气体变为红棕色
    瓶内无色气体变为红棕色
    ，此现象说明NO具有
    还原
    还原
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年北京卷）(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

    已知：X+YZ+W

    (1)Y的电子式是_______________。

    (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是___。

    (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

    a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

    b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

    c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

    ①步骤c后还缺少的一步主要操作是______________________。

    ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_________。

    ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________

    反应的离子方程式是_____________________________。

    (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

    ①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________。

    ②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

    已知:X+YZ+W      

    (1)Y的电子式是_________________________。

    (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。

    (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

    a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

    b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

    c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

    ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。

    ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ___________________________________________________________________。

    ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________

     ____________________________________________________________________。

    反应的离子方程式是____________________________________________________。

    (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

    ①温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是_________________________。

    ②温度在T2～T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008年北京卷，理综，27）(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

         a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

    ①步骤c后还缺少的一步主要操作是___________________。

    ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ____________________________________________________________________。

    ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_____________________________________

    ______________________________________________________________________。反应的离子方程式是____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2008年高考北京理综化学 题型：实验题

    (17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
    已知:X+YZ+W
    (1)Y的电子式是_________________________。
    (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
    (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

    a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
    b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
    c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
    ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
    ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是  ____________________________________________________________________。
    ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________
    ______________________________________________________________________。
    反应的离子方程式是____________________________________________________。
    (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

    ①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。
    ②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

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