Question

6．短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为．
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在离子键、共价键（填“化学键”名称）．
（4）Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是黄色；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为非极性键；Y、Z、W形成的某种化合物类型是离子化合物（填“共价”或“离子”）．
（5）X和Y形成的化合物沸点高（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点．
（6）W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是溶液由无色变橙红色；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素；X、Z同主族，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；四种元素的原子序数之和为37，故W的原子序数为37-11-8-1=17，故W为Cl元素，据此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素；X、Z同主族，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；四种元素的原子序数之和为37，故W的原子序数为37-11-8-1=17，故W为Cl元素．
（1）Cl元素原子有3个电子层，最外层电子数为7，处于第三周期第ⅦA族，故答案为：三、ⅦA；
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物为H₂O₂，H₂O₂分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，故答案为：；
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物为NaOH，存在的化学键类型为离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）钠单质在氧气中燃烧火焰的颜色是黄色火焰；钠单质在空气燃烧生成Na₂O₂，含有的共价键的类型为非极性键；Y、Z、W形成的某种化合物为NaClO、NaClO₃、NaClO₄等，为盐类物质，属于离子化合物，
故答案为：黄色；非极性键；离子；
（5）X和Y形成的化合物为H₂O等，X和W形成的化合物为HCl，水分子之间形成氢键，常温下为液态，而HCl为气态，故水的沸点高于HCl的，
故答案为：高；
（6）氯气的水溶液滴入KBr溶液中，发生反应：Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl，现象是：溶液由无色变橙红色；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO₄，二者反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：溶液由无色变橙红色；H⁺+OH^-=H₂O．

点评 本题考查结构位置性质关系、常用化学用语、化学键、晶体类型、元素化合物知识等，难度中等，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．