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    5．下列所述实验中，现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色硫酸有强氧化性
    BNa[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
    CNa2CO3溶液中滴入酚酞溶液变红能水解的盐溶液中的水的电离度一定比纯水的大
    D将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上试纸中间褪色，试纸边缘变蓝氯气既有氧化性又有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
    B．Na[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3生成白色沉淀氢氧化铝，证明碳酸氢根离子的酸性较强；
    C．能水解的盐溶液中的水的电离度不一定比纯水的大，如亚硫酸氢钠；
    D．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性．

    解答 解：A．将硝酸亚铁加入稀硫酸中，硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化成铁离子，充分反应后滴加KSCN溶液溶液变红，稀硫酸不具有强氧化性，故A错误；
    B．Na[Al（OH）4]对应的酸为氢氧化铝，NaHCO3对应的酸为HCO3-，Na[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3生成白色沉淀氢氧化铝，证明碳酸氢根离子的酸性较强，即酸性：HCO3-＞Al（OH）3，故B正确；
    C．亚硫酸氢钠溶液中，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以能水解的盐溶液中的水的电离度不一定比纯水的大，故C错误；
    D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢溶于水呈酸性，次氯酸具有漂白性，而氯气不具有漂白性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及酸性强弱比较、水的电离及其影响、氧化还原反应、氯气化学性质等知识，明确常见 元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是某有机分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示不同的原子，“棍”表示化学键．有关该有机物说法错误的是（　　）
    A．分子式为C3H7O2N
    B．该分子不能与碳酸钠发生反应
    C．该分子可以与盐酸发生反应
    D．该分子在一定条件下可以反应生成高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义．
    （1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO2．已知下列热化学方程式
    4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/mol
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ/mol
    Fe（s）+2S（s）═FeS2（s）△H=ckJ/mol
    则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=a+4c-8bkJ/mol
    （2）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示．

    （1）写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO4-+16H+．
    （2）硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是稀硝酸反应后被还原为NO，浓硝酸被还原为NO2，NO可作催化剂，NO2不能．
    （3）控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化．
    ①加入NaNO2发生反应：2H++3NO2-═NO3-+2NO+H2O．若1mol NaNO2完全反应则转移电子的数目为$\frac{2}{3}$mol．
    ②加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-+2I-═2NO+I2+2H2O．解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：生成的催化剂NO更多，加快了反应速率．
    （4）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图 III所示．
    ①写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：FeS2-2e-=Fe2++2S．
    ②当电压的值介于3U～4U之间，FeS2放电所得主要粒子为Fe3+、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    已知：i．CH2CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH3CHO+HCHO
               ii．
    （1）A的结构简式为HCHO，B分子中最多有15个原子共面． 
      （2）反应①的反应条件NaOH醇溶液、加热．
    （3）由C生成D的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二元取代物有6种，其中核磁共振谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式为（任写一种）．
    （5）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（  ）的路线（其他试剂任选，合成路线常用的表示方式为A$\stackrel{反应试剂}{→}$B…$\stackrel{反应试剂}{→}$目标产物）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快
    B．锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率
    C．增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快
    D．在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NA
    B．0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.2 mol•L-1NH4CI溶液中的NH4+数目相同
    C．H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA
    D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．《唐本草》是我国唐代中药学著作，记载药物844种，其中有关于“青矾”制“绛矾”的过程描述为：“…本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分是下列中的（　　）
    A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．MgSO4•7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L水含有的分子数为0.1NA
    B．12g14C含有的中子数为8NA
    C．1 L0.1 mol•L-1 FeCl3溶液含阳离子数大于0.1NA
    D．1molN2和3 mol H2充分反应后，生成气体的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．已知有机物W能与NaHCO3反应，D核磁共振氢谱中只有1组峰（不考虑立体异构），其变化如图所示，请根据要求完成下列问题：

    （1）写出检验W中卤原子种类的试剂NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液．
    （2）写出W生成A、B的化学方程式+H2O$→_{△}^{浓硫酸}$+．
    （3）已知A的相对分子量比B大，写出A→C的化学方程式+2NaOH→+2NaCl+H2O．
    （4）C→D之间经历了两个反应，一个是无机的复分解反应，另一个是取代或酯化反应．（有机反应类型）
    （5）写出D的结构简式．
    （6）写出含有羟基和酯基的B的同分异构体有11种．

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